备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附详细答案一.docx

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1、备战高考化学(铜及其化合物推断题提高练习题)压轴题训练附详细答案(1)一、铜及其化合物1．已知两种常见金属A(地壳中含量第二的金属)、B(红色金属)分别与两种酸X、Y发生反应，其转化关系如图所示，其中D为红棕色气体。回答以下问题：（1）反应③的离子反应方程式为___；（2）6.4gB与过量X溶液(8mol/L、60mL)充分反应后，生成的还原产物有C、D，反应后溶液中所含X为nmol，此时溶液中所含X的阴离子的物质的量为___mol。（3）常温下A与Y的稀溶液能发生反应生成盐W，关于固体W的转化关系如图所示(无关物质已略去)。其中N是红棕色的化合物。

2、①M由两种化合物组成，其中含有Ｆ；将Ｍ通入BaCl2溶液，实验现象是___。②若经反应I得到16g固体Ｎ，产生的气体M恰好被－0.3L1mol·L1NaOH溶液完全吸收得溶液1，则反应Ⅳ中发生反应的离子方程式是____。【答案】SO222+42-+NOn+0.2产生白色沉淀3+3-22+42-+NO+HO=2H+SO2Fe+HSO+HO=2Fe+SO+3H+【解析】【分析】常见金属A为地壳中含量第二的金属，确定为Fe、B为红色金属确定为Cu，根据D为红棕色气体，确定D为NO2，C为NO，X为3HNO；B为Cu，铜可以与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水；生成的二氧化硫有还原性，可以与NO2

3、反应生成硫酸和硝酸，确定B为Cu，Y为硫酸，F为SO2，G为CuSO4；（3）A（Fe）与Y（硫酸）的稀溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，确定W为FeSO44232323，2FeSOFeO+SO↑+SO↑，气体M为SO和SO的混合物，M与NaOH反应生成盐和水，N为Fe2O3，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水。Fe3+具有氧化性和+4价硫元素具有还原性，可以发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，据此分析。【详解】（1）根据以上分析可知，反应③为SO2、NO2和水的反应，根据得失电子数相等和原子守恒配平，得离子反应方程式为SO2+NO2+H2O=2H++SO42-+NO；答案：SO2+NO2+H2O=2H++S

4、O42-+NO（2）6.4gB与过量X溶液(HNO3)充分反应后，生成的还原产物有NO2、NO，反应后溶液中所含HNO3为nmol，溶液中所含NO3的物质的量为：n（NO3）=n（Cu2+）6.4g2×2+n=+n=n+0.2mol；64g/mol答案：n+0.2（3）①将Ｍ（SO2、SO3）通入BaCl2溶液，发生反应SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，有白色沉淀生成；答案：产生白色沉淀②反应Ⅰ：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；反应ⅢFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；根据固体M（Fe2O3）的量计算出SO2和SO3的物质的量。2FeSO4

5、Fe2O3+SO2↑+SO3↑160g1mol1mol1.6g0.01mol0.01mol反应ⅡSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O1mol2mol1mol0.01mol0.02mol0.01molSO2+NaOH=NaHSO31mol1mol1mol0.01mol0.01mol0.01mol溶液1为Na2SO4和NaHSO3的混合物；反应Ⅳ：硫酸铁具有氧化性，亚硫酸氢钠具有还原性，根据得失电子数相等和原子守恒得出离子方程式2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+；答案：2Fe3++HSO3-+H2O=2Fe2++SO42-+3H+2．A、B、C、D、X均为中学化

6、学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：（1）若A为两性氢氧化物,B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。3－2－2AlO2－22333++Cu=2Fe2+【答案】Al(OH)＋OH=AlO＋2HO＋2HO＋CO＝Al(OH)↓＋HCO2Fe+Cu2+【解析】考查无机推断，（1）A为两性氢氧

7、化物，即A为Al(OH)3B为NaOH，A和B，反应的离子反应方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，碳酸的酸性强于偏铝酸，因此偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2，其离子反应方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－；（2）A与B反应常用于刻制印刷电路板，即离子反应方程式为Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋。3．氯化亚铜(CuCl)CuCl的工艺如广泛应用于化工、印染等行业。以硫化铜