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时间:2021-01-04
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1、2020-2021高考化学铁及其化合物推断题综合题及答案解析一、铁及其化合物1.某学生探究小组将一批废弃的电子线路板简单处理后,得到含71%Cu、20%Al、5%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线:已知:Cu+4HNO33222(浓)=Cu(NO)+2HO+2NO↑回答下列问题:(1)滤渣1的主要成分为___。(2)第②步加入H2O2目的是将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式为___;使用H2O2作为氧化剂的优点是___。(3)用第③步所得CuSO42晶体加热制备无水4·
2、5HOCuSO的瓷质主要仪器___。(4)由滤渣2制取Al2432(SO)·18HO,探究小组设计了三种方案:上述三种方案中,可行方案是___,其中不可行方案的原因是___。【答案】Pt、AuH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O不引入新杂质且产物无污染蒸发皿乙甲【解析】【分析】(1).滤渣1成分应为Pt,Au,性质稳定不与浓硝酸和稀硫酸反应。(2).H2O2将Fe2+氧化成Fe3+,同时其被还原为H2O。产物无污染无需后续处理。(3).蒸发结晶过程会用到主要仪器蒸发皿属于瓷质。(4).滤液1加
3、H2O2是为了将溶液中Fe2+→Fe3+,然后通过加NaOH调PH值使Al3+和Fe3+沉淀,这样才能使滤液2只含Cu2+。而滤渣2成分为Fe(OH)3和Al(OH)3,所以在制取Al2(SO4)3·18H2O时要考虑除去Fe3+影响。【详解】(1).Pt,Au都属于化学性质稳定的金属,所以滤渣1含Pt和Au,答案为Pt、Au。(2).根据分析,H2O2氧化Fe2+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O,反应产物只有H2O和Fe3+,没有引入新杂质且无污染。答案为H2O2+2Fe2
4、++2H+=2Fe3++2H2O,不引入新杂质且产物无污染。(3).由分析可知为蒸发皿,答案为蒸发皿。(4).根据分析,滤渣2如果采用甲方案处理无法除去Fe3+,最终获得产物会含有杂质243成分。如果采用乙方案,加适量3+。丙方案加入Fe(SO)Al粉可以置换出Fe同时生AlNaOH溶解Al(OH)3然后过滤,可排除Fe3+影响,但对比方案乙其原子利用率不高。故答案为乙,甲。2.某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种
5、,现取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。根据以上信息,回答下列问题:(1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有_____。(2)溶液X中关于硝酸根离子的判断,正确的是_____(填编号,下同)。a.一定含有b.一定不含有c.可能含有(3)气体F的电子式为_____,化合物I中含有的化学键类型有_____。(4)转化①的离子方程式为_____。转化⑦的离子方程式为_________。(5)对不能确定是否存在的离子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一种,根据现象
6、即可判断,该试剂最好是_____。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH试纸⑤KMnO4溶液【答案】CO32-32-b共价键和离子键2++3-3+、SiO3Fe+4H+NO=3Fe+NO↑+2HOAlO-+2HO+CO===HCO-+Al(OH)↓②222233【解析】【分析】某强酸性溶液X中一定含有氢离子,一定不含CO32-、SiO32-,加过量的硝酸钡溶液,产生白色沉淀C是硫酸钡,一定含有SO42-,一定不含Ba2+,产生气体A一定是亚铁离子和硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应得到
7、的NO,所以一定含有-Fe2+,一定不含NO3,NO遇到氧气转化为气体D为二氧化氮,二氧化氮与水、氧气反应生成溶液E为硝酸溶液,溶液B中加入过量氢氧化钠生成气体F,F为氨气,则原溶液中一定含有NH+4,氨气和硝酸溶液反应生成I为硝酸铵,溶液H中通入过量二氧化碳产生沉淀K和溶液L,沉淀K一定为氢氧化铝,原溶液中一定含有Al3+,L是NaHCO3,溶液B中生成的有铁离子,所以沉淀3J为氯化铁溶液,但原溶液中不一定含有3+。G是Fe(OH),溶于盐酸得到Fe【详解】(1).由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的
8、离子有CO32-、SiO32-,故答案为CO32-、SiO32-;(2).根据上述分析可知,原溶液中一定会有H+、Fe2+,则一定不含NO3-,故答案为b;(3).气体F为NH3,电子式为,氨气和硝酸溶液反应生成化合物I为硝酸铵,硝酸铵中含有共价键和离子键,故答案为;共价键和离子键;(4).由上述分析可知,转化①为H+、NO3-和Fe2+发生氧化还原反应生成Fe3+、NO和水,-+2H2O,转化⑦为过量C
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