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时间:2021-01-02
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1、【化学】高考化学化学反应速率与化学平衡解答题压轴题提高专题练习及详细答案一、化学反应速率与化学平衡1.某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。(1)设计如下实验研究2Fe3++2I-?2Fe2++I2的反应。①振荡静置后C中观察到的现象是_______________________;为证明该反应存在一定限度,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后______________(写出实验操作和现象)。②测定上述KI溶液的浓度,进行以下操作:I用移液管移取20.00mLKI溶液至锥形瓶中,加入适量稀硫酸酸化,再加入足量H2O2溶液,充分反
2、应。II小心加热除去过量的H2O2。III用淀粉做指示剂,用cmol/LNaSO标准溶液滴定,反应原理为:2NaSO+I=2NaI+2232232Na2S4O6。步骤II是否可省略?____________(答“可以”或“不可以”)步骤III达到滴定终点的现象是___________________________。巳知I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,加指示剂的最佳时机是________。(2)探究Mn2+对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。反应原理(化学方程式)为________;仪
3、器及药品:试管(两支)、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4溶液、一粒黄豆大的MnSO4固体;实验方案:请仿照教材(或同教材)设计一个实验用表格,在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。______________【答案】溶液分层,上层水层为黄绿色,下层四氯化碳层为紫色滴加KSCN溶液,溶液变红不能;;当滴入最后一滴Na223标准溶液时,蓝色褪去且半分钟内不复原用cSOmol/LNaSO标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时,滴加淀粉指示剂,再继续滴加标准溶液223-+2+2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+1
4、0CO2↑+8H2O;0.01mol/LKMnO酸性溶液和0.1mol/L0.01mol/LKMnO酸性溶液、0.1mol/L的加入试剂44的H2C2O4溶液H2C2O4溶液和硫酸锰固体褪色时间实验结论【解析】【分析】(1)①由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+;②由步骤I可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤II省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶
5、液由蓝色变为无色;为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉;(2)KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水。【详解】(1)①由题意可知,过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘,向溶液中加入四氯化碳,振荡静置,溶液分层,上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液,溶液的颜色为黄绿色,下层为碘的四氯化碳溶液,溶液的颜色为紫色;为证明该反应存在一定限度,应检验上层溶液中是否存在Fe3+,还应补做实验为:取C中分液后的上层溶液,然后滴加KSCN溶液,溶液变红色,故答案为:溶液分
6、层,上层水层为黄绿色,下层四氯化碳层为紫色;滴加KSCN溶液,溶液变红;②由步骤I可知,双氧水的氧化性强于单质碘,若步骤II省略,溶液中过氧化氢会与Na2S2O3溶液反应,导致Na2S2O3标准溶液体积偏大,所测结果偏高,故不能省略;当Na2S2O3标准溶液过量时,溶液中碘单质完全反应,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不复原;由I2浓度很高时,会与淀粉形成稳定的包合物不易解离,为避免引起实验误差,滴定开始时不能加入淀粉指示剂,应当在I2浓度较小时再滴入淀粉,故答案为:不能;当滴入最后一滴Na223标准溶液时,蓝色褪去且半分钟内不复原;用223
7、标准溶液SOcmol/LNaSO滴定至溶液呈浅黄色时,滴加淀粉指示剂,再继续滴加标准溶液;(2)KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水,反应的离子方程式为2MnO4-224+2+22Mn2+对+5HCO+6H=2Mn+10CO↑+8HO;据题给条件,设计探究KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响的实验,应用取两份等体积的0.01mol/LKMnO4酸性溶液,一份加入0.1mol/L的H2C2O4溶液,另一份加入等体积的0.1mol/L的H2C2O4溶液和硫酸锰固体,测定溶液由紫色退为无色所需要的
8、时间,实验用表格如下:0.01mol/LKMnO4酸性溶液和0.1mol/L0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/L的加入试剂溶液HCO溶液和硫酸锰固体CO的H22
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