高考化学备考之化学反应原理综合考查压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析一.docx

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1、高考化学备考之化学反应原理综合考查压轴突破训练∶培优易错难题篇含答案解析(1)一、化学反应原理综合考查1．铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：（1）Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：i.2Cu2O(s)＋O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJmol·-1ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu2O(s)＋CO(g)△H=＋35.5kJmol·-1若CO的燃烧热为283.0kJ·mol-1，则C(s)的燃烧热为___。（2）Cu2O和CuO常用作催化剂。①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的2CO和C

2、O，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用23342进CuO/CeO作催化剂时，氧化CO的化学方程式为___；分别用HIO和HPO对CuO/CeO行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___(填“b或”“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，则1h后，CO体积为___mL。②在Cu2323-O催化作用下合成CHOH，反应如下：CO(g)＋2H(g)?CHOH(g)△H=-90.0kJmol

3、·1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是___(填标号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为-1，平衡时，测得体系中，n(H2)=1.4mol31.0molL·，n(CHOH)=1.7mol，反应达到平衡时CO的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。（3）CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以-1-1发生。向

4、0.01mol·LCuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1molL·)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为___(保留2位有效数字)。已知：K-7，K-13，K-36。a1(H2S)=1.1×10a2(H2S)=1.3×10sp(CuS)=6.3×10【答案】393.5kJmol·－122b2.84B85%正平衡常数2CO＋O2COc(CH3OH)c(CH3OH)K=c2(H2)c(CO)≈11.6，再充入0.2molCO和0.2molCH3OH，Qc=c2(H2)c(CO)=0.95因

5、此平衡向正向移动2.3×10152≈7.76

6、3.5kJmol·－1。故答案为：393.5kJ·mol－1；（2）①160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为2CO＋O2CO；如图曲线，其中催化剂b催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧22化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h-1，使用催化剂b进行氧化时，则1h后，CO体积为2000mL·h-1×1h×0.71%×20%=2.84mL。故答案为：2CO＋O22；2CO；b；2.84②CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.0kJmol·-1，反应是体积减小的放热反应，低温高压有利于提高该反应CO的平

7、衡转化率，故选B。T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为-1，平衡时，测得体系中，n(H1.0molL·2)=1.4mol，n(CH3OH)=1.7mol，由三段式可得：COg2H2g?CH3OHg起始mol?L11.02.40变化mol?L10.851.70.85平衡mol?L10.150.70.85反应达到平衡时CO的转化率为85%，平衡常数K=c(CH3OH)2≈11.6，再充入c(H2)c(CO)0.2molCO和0.2molCHc(CH3OH)=0.95≈7.76