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时间:2021-01-02
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1、高考化学备考之钠及其化合物压轴突破训练∶培优易错难题篇附答案(1)一、高中化学钠及其化合物1.海水是一种丰富的资源,工业上可从海水中提取多种物质,广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题:(1)流程图中操作a的名称为____。(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是_____(填化学式)②滤液D中主要含有NH4ClNaHCO
2、3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3、,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是____。(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是_____。②操作b是在___氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:_____。【答案】蒸发结晶(或蒸发)NH3增加NH4+的浓度,有利于NH4Cl的析出,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体,置于酒精
3、灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(气流)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O【解析】【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法;(2)①根据制取纯碱的原理:向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子,增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析,溶液碱性增强,使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠,可以提高氯化铵的纯度;(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl;②如果直接在空气中加热Mg
4、Cl2?6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解。【详解】(1)由流程图可知,操作a是从海水中分离出粗盐,即从溶液中分离出固体溶质,应采用蒸发结晶的方法;(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体,加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱;②氨气溶于水后生成氨水,氨水电离成铵根和氢氧根离子,增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,溶液碱性增强,并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出,可以提高氯化铵的纯度;(3)①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰
5、产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠;②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O,则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl,通入HCl可以抑制其水解;其反应方程式为:MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl↑+5H2O。2.现有下列几种物质:①盐酸;②Na2O;③Na2O2;④Al(OH)3;⑤Na2CO3;⑥H2O;⑦CO2;⑧乙醇;⑨Cu;⑩NaOH溶液。(1)其中属于电解质的有___________(填写序号,下同),属于碱性氧化物的有_______。(2)④与⑩反应的离子方程式为_____________________
6、_________________。(3)Na2O2因能发生下列反应被用作供氧剂:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,该反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为:______。(4)如用超氧化钾(KO2)作供氧剂,写出它和CO2反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。【答案】②③④⑤⑥②Al(OH)3-2-2或+OH=AlO+2HO1:1【解析】【分析】(1)①盐酸为混合物,不属于电解质;②Na2O为离子化合物,属于电解质
7、、碱性氧化物;③Na2O2为离子化合物,属于电解质,过氧化物;④Al(OH)3为离子化合物,属于电解质;⑤Na2CO3为离子化合物,属于电解质;⑥H2O属于电解质、氧化物;⑦CO2不属于电解质,为氧化物;⑧乙醇属于非电解质;⑨Cu为单质,不属于电解质;⑩NaOH溶液为混合物,不属于电解质;(2)NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水;(3)过氧化钠中部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-2价,则过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,且物质的量之比为1:1;(4)22-平均价态为-0.5价,部分氧原子化合价升高为0价,部分降低为-超氧化钾(KO)中
8、O2价,则升高的氧原子数目为降低氧原子数目的3倍。【详解】(1)①盐酸为混合物,不属于电解质;②Na2O为离子化合物,属于电解质、碱性氧化物;③Na2O2为离子化合
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