高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及答案.docx

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1、高考化学复习《钠及其化合物》专项综合练习及答案一、高中化学钠及其化合物1．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量W的关系如下图所示。试解答下列问题：（1）A点时，白色固体M的化学式为_________，通入的CO2的体积为_________mL（标准状况下，下同）。（2）C点时，白色固体M的化学式为__________，通入的CO2的体积为__________mL。（3）B点时M的组成成分为_________，物质的量之比为_________，通入的CO2的体积为________

2、__mL。（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________。【答案】Na2CO31120NaHCO32240Na2CO3、NaHCO31：317921mol/L【解析】【分析】由图知NaOH质量为4g，物质的量为0.1mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为10.1mol××106g/mol＝5.3g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.42g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3，根据碳原子守恒可得n(CO2)，根据V＝nVm计算二氧化碳体积；图B点时M的质量为7.

3、16g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成，设在B点时Na2CO3物质的量为x，NaHCO3物质的量为y，根据钠离子守恒、二者质量之和列方程计算x、y的值，根据V＝nVm计算二氧化碳体积；根据c＝n计算NaOH溶液的物质的量浓度。V【详解】由图知NaOH质量为4g，物质的量为0.1mol，完全转化为Na2CO3时，Na2CO3质量为10.1mol××106g/mol＝5.3g，完全转化为NaHCO3时，NaHCO3质量为0.1mol×84g/mol＝8.42g，故A点白色固体M为Na2CO3，C点白色固体M为NaHCO3；(1)由上述分析可知，A点白色固体2

4、321-1＝M为NaCO，需CO体积为0.1mol××22.4L?mol21.12L＝1120mL，故答案为：NaCO；1120；23(2)由上述分析可知，C点白色固体32-1＝M为NaHCO，需CO体积为0.1mol×22.4L?mol2.24L＝2240mL，故答案为：NaHCO3；2240；(3)图B点时M的质量为7.16g，5.3＜7.16＜8.4，知M由Na2CO3和NaHCO3组成；设在B点时Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，则：2x＋y＝0.1，106x＋84y＝7.16，解得x＝0.02，y＝0.06，n(Na2CO3)：n(NaHCO3)

5、=0.02mol：0.06mol=1：3，故V(CO-1＝1.792L＝1792mL，故答案为：Na2CO3、2)＝(0.02mol＋0.06mol)×22.4L?molNaHCO3；1：3；1792；(4)该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol＝1mol/L，故答案为：1mol/L。0.1L【点睛】本题根据图像判断出开始时氢氧化钠的质量及利用假设法判断A、C两点白色固体的成分是解题关键。2．2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。(1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色

6、反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。A．紫红色B．紫色C．黄色(2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=--lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题：①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。③向“浸出液”中加入CaCO3+、3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使FeA13+完全沉淀，则pH至少为_______。(保留到小数点后

7、一位。已知：完全沉淀后离子浓度-5低于1×l0)mol/L)④常温下，已知-11﹣39Mg(OH)2Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10，若将足量的和Fe(OH)3分别投入水中均得到其相应的悬浊液，所得溶液中金属阳离子的浓度分别为____________mol/L、__________mol/L。⑤“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。