高考化学钠及其化合物(大题培优)附答案解析.docx

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1、高考化学钠及其化合物(大题培优)附答案解析一、高中化学钠及其化合物1．我国化学家侯德榜(下图所示)改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)请写出碳酸钠的一种用途________。(2)写出上述流程中X物质的分子式_________。(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是_______。(4)该流程中氨气和二氧化碳的添加顺序是：先通氨气后通二氧化碳，请说明理由：______。【答案】制造肥皂、制造玻璃等CO2I过滤氨气在水溶液中的溶解

2、度远远大于二氧化碳，先通入氨气有利于二氧化碳的吸收【解析】【详解】(1)碳酸钠可用于制造肥皂、制造玻璃等；(2)沉淀池析出的为碳酸氢钠，煅烧炉中加热碳酸氢钠，分解生成二氧化碳，则循环物质X为二氧化碳；(3)母液的主要成分为NaCl、NH4Cl、NH3、Na2CO3等，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，应增加I的循环；固液分离方法为过滤；(4)氨气易溶于水，二氧化碳溶解度相对较小，先通入氨气，有利于二氧化碳的吸收；2．（1）常温下Na233的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。CO、NaHCO、NaOH①欲在Na

3、OH溶液中通入CO223___？(保产生NaCO沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少留1位小数，xx.x%)②NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？___。（2）形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体a通过共用氧原子的形式构成。①求b的化学式。

4、___②若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为__。③绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是___。【答案】11.0%在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3396-n3n2n-SiOSiO32618232BeAlSiO(或3BeO·AlO·6SiO)【解析】【分析】(1)①设100g水中溶有NaOHag，根据方程式2NaOH＋CO＝NaCO＋HO计算生成碳酸2232钠、水的质量，产生Na23沉淀，此时碳酸钠为饱和溶液，结合碳酸钠溶解度列方程计CO算，进而计算氢氧化钠溶液质量分数；②在Na

5、OH存在的条件下不会先生成NaHCO3；(2)①根据每个四面体中心含有1个Si原子及图b中四面体数目判断硅原子、氧原子数目，再根据氧元素和硅元素的化合价进行判断；②根据b、c的化学式找出规律，然后推断硅原子数目为n时含有的氧原子、硅原子数目及所带电荷数，从而确定其化学式；③含有6个硅原子的化学式为Si12-，带有12个单位的负电荷，然后根据铍的化合价为6O18＋2、铝的化合价为＋3计算出绿柱石化学式。【详解】(1)①设100g水中溶有NaOHag，则：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O8010618a106a18a8080碳酸钠溶解度为

6、15.9g/100g水，则106a：(100g＋18a)＝15.9：100，8080解得a＝12.3，故NaOH的质量百分数至少为12.3g×100%＝11.0%，故答案为：100g＋12.3g11.0%；②在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3，故不需要考虑在23NaCO沉淀之前先产生NaHCO沉淀，故答案为：在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO；33(2)①b含有氧原子个数为9，含有3个四面体结构，则含有硅原子个数为3，根据化合物中Si的化合价为＋4、O氧元素化合价为-2可知，b396-，故答案为：的化学式为：SiOSi3O9

7、6-；②c中含有6个四面体结构，所以含有6个Si原子，含有的氧原子数为18，含有氧原子数比6个硅酸根离子少6个O，带有的电荷为：6×(-2)＝-12；根据图示可知：若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则含有n个四面体结构，含有的氧原子比n个硅酸根离子恰好少n个O原子，即：含有n个Si，则含有3n个O，带有的负电荷为：n×(-2)＝-2n，其化学式为：Si2n-，故答案为：Si2n-；nO3nnO3n③根据Si2n-可知，含有6个硅原子，该硅酸盐所带的负电荷为：-12，设铍的个数为nO3nx，铝的个数为y，则2x＋3y＝12，讨论可得x

8、＝3、y＝2，其化学式为：Be3Al2Si6O18，故答案为：Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)。【点睛】本题(2)注意掌握确定复杂化学