高考化学钠及其化合物的综合题试题及答案解析.docx

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1、高考化学钠及其化合物的综合题试题及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．已知钠与氧气在不同条件下会发生不同的反应。（1）将金属钠长时间放置于空气中可发生如下一系列变化，写出此变化中①③步转化的化学方程式：NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2O→Na2CO3①___________；③__________。（2）将钠置于坩埚内，在空气中加热，可燃烧生成一种淡黄色物质。①钠在空气中燃烧的化学方程式为___________。②某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。操作现象向盛有4.0gNa2O2的烧杯中剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得加入50mL蒸馏水到的无色溶液aⅰ

2、．溶液变红向溶液a中滴入两滴酚酞ⅱ．10分种后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色Na2O2与水反应的离子方程式是___________，甲同学认为过氧化钠中阴离子结合水中氢离子生成了H2O2，溶液a中的H2O2将酚酞氧化导致褪色。用实验证实H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂___________(填化学式)，有气体产生。【答案】4Na+O2=2Na2O2NaOH+CO+9H2O=Na2CO3?10H2O2Na+O2Na2O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑MnO2【解析】【分析】（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠；反应③是NaOH和CO2反应生成Na2

3、CO3?10H2O；（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠；②能使带火星木条复燃的气体是氧气，碱使酚酞变红，说明过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气；【详解】（1）反应①是钠和氧气在常温下生成氧化钠，反应方程式是4Na+O2=2Na2O；反应③是NaOH和CO2反应生成Na2CO3?10H2O，反应方程式是2NaOH+CO+9H2O=Na2CO3?10H2O；（2）①钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式是2Na+O2=Na2O2；②过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

4、↑；双氧水在MnO2的催化作用下发生分解反应生成氧气，取少量溶液a，加入试剂MnO2，有气体产生，能证明H2O2的存在。2．海水是一种丰富的资源，工业上可从海水中提取多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：（1）流程图中操作a的名称为____。（2）工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①气体A、B是CO2或NH3，则气体A应是_____(填化学式)②滤液D中主要含有NH433Cl、NaHCO

5、等物质，工业上是向滤液D中通入NH，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是____。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是_____。②操作b是在___氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式：_____。【答案】蒸发结晶(或蒸发)NH3增加NH4+的浓度，有利于NH4Cl的析出，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不易析出用洁净的铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧、若无黄色火焰产生，则证明所得无水

6、氯化镁晶体中不含氯化钠(答焰色反应也可)HCl(气流)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl＋5H2O【解析】【分析】(1)从溶液中分离出固体溶质用蒸发结晶的方法；(2)①根据制取纯碱的原理：向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；②根据氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来分析，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；(3)①根据焰色反应检验是否含有NaCl；②如果直接在空气中加热MgCl2?6H2O，则Mg2+会水解生成Mg(OH)Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水

7、解。【详解】(1)由流程图可知，操作a是从海水中分离出粗盐，即从溶液中分离出固体溶质，应采用蒸发结晶的方法；(2)①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱；②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出，可以提高氯化铵的纯度；(3)①用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证