高考化学铝及其化合物推断题综合练习题附详细答案.docx

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1、高考化学铝及其化合物推断题综合练习题附详细答案一、铝及其化合物1．某混合物A，含有KAl(SO和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间4)2、Al2O3的变化：据此回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B__；沉淀C__；沉淀D__；溶液E___。（3）写出①、②、③、④四个反应的化学方程式或离子方程式①__；②___；③___；④__。【答案】过滤Al2O3Al2O3、Fe2O3Fe2O3K2SO4

2、、(NH4)2SO4Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2OAl3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl加热2Al(OH)3Al2O3＋3H2O【解析】【分析】KAl(SO)溶于水，AlO和FeO均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO)，42232342沉淀C为Al2323C中加23O和FeO；由转化关系图可知，向沉淀NaOH溶液，FeO不反应，沉淀D为Fe2323可与NaOH溶液反应生成222O，AlONaAlO，向NaAlO溶液

3、中通入CO可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K24424SO、(NH)SO，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。【详解】(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；(3)反应①为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；反应②为Al3++3

4、NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；反应③为NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl；加热反应④为2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。2．图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。(反应过程中生成的水及其他产物已略去)请回答以下问题：(1)B是__________，H是_______________。(填化学式)(2)写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。(3)A在常温下也可与NaOH溶液

5、反应生成F，写出此反应的化学方程式_______。【答案】Fe2O3Fe(OH)22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑【解析】【分析】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，E为AlCl3，F为NaAlO2，通过转化关系判断，G为FeCl2，H为白色沉淀Fe(OH)2，I为红褐色沉淀Fe(OH)3，B为Fe2O3，J为FeCl3，依据

6、判断结果分析解答问题。【详解】A、D为常见金属单质，B、C为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断A为Al，D为Fe，B为铁的氧化物，结合C与氢氧化钠反应证明C为Al2O3，322，H为白色沉淀2，I为红褐E为AlCl，F为NaAlO，通过转化关系判断，G为FeClFe(OH)色沉淀Fe(OH)3233，B为FeO，J为FeCl；(1)依据分析判断可知232232B为：FeO；H的化学式为：Fe(OH)；故答案为：FeO；Fe(OH)；(2)反应“J＋D→G”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反

7、应，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；故答案为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；(3)A为Al在常温下也可与NaOH溶液反应生成F为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。3．某工厂废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。完成下列填空：

8、（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：___。（2）试剂X是___，溶液D是___。（3）在步骤Ⅱ中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，仍观察不到烧杯中产生白色沉淀。为了固体C的生成，在药品和装置上可采取的改进措施是___。（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因：