高考化学高无机综合推断综合题汇编附答案.docx

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1、高考化学高无机综合推断综合题汇编附答案一、无机综合推断1.下列各物质是中学化学中常见的物质,甲为常见金属单质,乙、丙、丁是非金属单质,其它为化合物,B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,G为淡黄色固体,J为生活中常见的调味品,I为红褐色固体,①是实验室制取丁的反应之一,F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示,回答下列各问题(部分生成物未列出):(1)A的电子式:___________________;(2)写出甲与C反应的化学方程式:________________________________;(3)在F和E的混合溶液中用___________试剂(

2、填化学式)检验E中阳离子;(4)整个转换过程中属于氧化还原反应的有___________个;(5)写出反应③E与G按物质的量之比2:1的反应的离子方程式___________________。【答案】3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2KMnO46个6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+【解析】【分析】由题意可知,G为淡黄色固体化合物,J为生活中常见的调味品,则G是NaO,J为22NaCl;I为红褐色固体,则I是氢氧化铁,甲是Fe单质;B、D分别为黑色粉末和黑色晶体,Fe与物质C发生置换反应生成另一种非金属单

3、质,根据Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁可知C是水,乙是氢气,D是Fe3O4;A与B反应生成水和一种非金属单质,且①是实验室制取丁的反应之一,判断A是过氧化氢,B是二氧化锰,过氧化氢在二氧化锰做催化剂作用下发生分解反应生成水和氧气,所以丁是氧气;四氧化三铁与K反应生成两种物质E、F,可以相互转化,则K是盐酸,盐酸与四氧化三铁反应生成氯化亚铁和氯化铁,F与Fe反应生成E,则F是氯化铁,E是氯化亚铁,氯化铁与过氧化钠反应生成氢氧化铁、氯化钠、氧气,氯化亚铁与一定量的过氧化钠反应生成氯化铁、氢氧化铁、氯化钠。【详解】(1)A是过氧化

4、氢,过氧化氢是共价化合物,A的电子式为,故答案为;(2)甲是Fe单质,C是水,Fe与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和黑色固体四氧化三铁,反应的化学方程式为3Fe+4HO(g)Fe3O+4H,故答案为3Fe+4HO(g)2422Fe3O+4H2;4(3)E是氯化亚铁,F是氯化铁,氯化亚铁具有还原性,能够与KMnO4溶液发生氧化还原反应,使KMnO溶液褪色,则可用KMnO溶液检验亚铁离子,故答案为KMnO;444(4)由转化关系可知,上述转化过程中除D与K的反应不是氧化还原反应外,其余均是氧化还原反应,属于氧化还原反应共6个,故答案为6;(5)E是氯化亚

5、铁,G是Na2O2,氯化亚铁与过氧化钠按物质的量之比2:1反应生成氢氧化铁沉淀和铁离子,反应的离子方程式为6Fe2++3Na22233++O+6HO=4Fe(OH)↓+2Fe6Na+,故答案为6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+2Fe3++6Na+。【点睛】本题考查无机物的推断,注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断,注意牢固把握元素化合物的性质及用途是解答关键。2.A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,B、D是气体,F、G、H的焰色反应均为黄色,水溶液均显碱性,E有漂白性。它们之间的转化关系如

6、图所示(部分产物及反应条件已略去),回答下列问题:(1)A所含元素在周期表中的位置为________________,C的电子式为________。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为__________________________。(3)AGII的A和E,I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为___________________,I是较强还原剂,在纺织、造纸工业中作为脱氯剂,向I溶液中通入氯气可发生反应,参加反应的I和氯气的物质的量之比为1∶4,该反应的离子方程式为_____________。(4)向含有0.4mo

7、lF、0.1molG的混合溶液中加入过量盐酸,完全反应后收集到aL气体C(标准状况),过滤,向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液,得到沉淀3.2g,则a=________L。【答案】第三周期第ⅥA族3S+6NaOH2Na2232+2-23S+NaSO+3HO2H+SO=S↓222232-2-42-+10H+2.24+SO↑+HO4Cl+SO+5HO=8Cl+2SO【解析】【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质,常温下A是淡黄色粉末,则A为S;B、D是气体,均与硫单质反应,E为D与硫反应生成的有漂白性的物质,则D为O2,E为SO

8、2,F、G、H的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,水溶液均显碱性,结合转化关系可知,H为NaOH、G为Na2

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