鲁科版高中化学选修4第三单元第一节水溶液(第1课时).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第一节水溶液第1课时＋－()1．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是A．向水中投入少量Na2O2B．将水加热煮沸C．向水中通入CO2D．向水中加入食盐晶体解析：加入Na2O2，Na2O2与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH－)>c(H＋＋)＝c(OH－CO2，CO2＋H22CO3，)；加热使水的电离平衡右移，c(H)；在水中通入影响水的电离平衡，使＋－)；在水中加入食盐晶体对水的

2、电离平衡无影响，＋c(H)>c(OHc(H)＝c(OH－)。答案：C2．水的电离过程为H2O====H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14－2－14－2，则下列叙述正确的是mol2·L，KW(35℃)＝2.1×10mol2·L()A．[H＋]随着温度的升高而降低＋－B．在35℃时[H]>[OH]C．水的离子积KW(25℃)>KW(35℃)D．水的电离是一个吸热过程解析：H2＋＋OH－为吸热过程，温度升高时，平衡正向移动，KW增大，[H＋]O====H＝[OH－]。答案：D3．相同

3、温度的下列溶液：①0.1mol·L－1的硫酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液，其中由水电离产生的[H＋]之比为()A．1∶1B．1∶10C．1∶20D．20∶1解析：－1[H＋－1－1－0.1mol·LH2SO4溶液中]＝0.2molL·，0.01mol·LNaOH溶液中[OH]＝0.01mol·L－1；H2SO4溶液中的OH－为H2O电离，NaOH溶液中的H＋为H2O电离，二者溶液中KW为一常数，则有－－1－1－－1＋[OH]H2O0.01molL·＝0．2mol·L×[OH]H2O＝0.01mol·L

4、×[H]H2＋＝－1]H2O0.2molL·O，推知[H1。20答案：C1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯4．下列物质分类组合正确的是()ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OH解析：C项，H3PO4为弱酸(弱电解质)，BaSO4为强电解质；B项，Cu既不是电解质也不是非电解质；D项，HI为强电解质。答案：A5．下列事实中能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是()

5、－1＋A．0.1molL·的HNO2溶液中[H]约为－10．01molL·B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应－1的HNO2溶液中[H＋]约为0.01mol·L－1，说明HNO2部分电离；B、C、解析：0.1mol·LD三项实验均不能说明HNO2在溶液中部分电离。答案：A6．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：(1)NaHCO3：__________________________________________________

6、________；(2)NaHSO4：_________________________________________________________；(3)Ba(OH)2：__________________________________________________________；(4)CaCO3：___________________________________________________________；(5)CH3COOH：_______________________________

7、_________________________；(6)NH3·H2O：_________________________________________________________。解析：强电解质完全电离，电离方程式用“=====”，弱电解质部分电离，电离方程式用“====”。注意：NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4－。＋－答案：(1)NaHCO3===Na＋HCO3＋＋－(2)NaHSO4===Na＋H＋SO42(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－(4)

8、CaCO3===Ca2＋＋CO23－(5)CH3COOH====CH3COO－＋H＋＋－(6)NH3·H2O====NH4＋OH2