高中化学21--2化学反应限度每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2—1--2化学反应限度一、单项选择题1，当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（）A、SO3,O2中B、SO3,SO2中C、SO3,SO2,O2中D、SO2,O2中2，对于反应N2+3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成CN2、H2，、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB

2、(g)达到平衡状态的标志是（）A容器中总压强不随时间变化B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molBC单位时间内生成2molAB同时消耗1molA2D单位时间内分解2molAB同时消耗1molA24，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[单位：mol·(L·min)-1]表示，逆反应速率分别用v’(SO2)、v’(O2)、v’(SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是（）A`3)B’v(O2)=v’(SO2),=v(SOv(SO2)=v(SO3)Cv(O2)=1/2v’(O2)D’v(SO2)=v’(O2)=v’(SO3)5，在

3、一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2OCuSO4.XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是（）A溶液中铜离子浓度增大B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（）A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定7,说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是（）A、容器中总压强不随时间变化B、容器内A,B,C,D四者共存C、AD消耗速率相等D、DC生成速

4、率相等8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是（）T9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是（）AH2(g)+I2(g)2HI(g)BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DC(s)+CO2(g)2CO(g)10，下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向aL密

5、闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（）A.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内气体总质量不随时间变化1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯D.容器内气体密度不随时间变化12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度D使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时，和相等，与的浓度的状态。15，

6、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO(1)常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40mlCl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象(2)若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？试用平衡移动的观点加以解释16，在20℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，由于C(H2)=,mol.L-C(I2)=mol.L-而C(HI)=mol.L-所以化学反应速率最大，而最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2),c(I2)而c

7、(HI)从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少）（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将三、简答题17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？四、计算题18.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.