高中化学专题二化学反应与能量变化第二单元每课一练(苏教版).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯专题二化学反应与能量变化第二单元每课一练(苏教版)1、已知在1×105条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学Pa，298K方程式正确的是（A）2、已知方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=–571.6KJ·mol-1，则关于方程式2HO(l)=2H2(g)+O(g)△H=？的说法正确的是（B）22A.方程式中化学计量数表示分子数B.该反应△H2大于零C.该反应的△H2=-571.6kJ·

2、mol-1D.该反应可表示36g水分解时的热效应3、25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO和液态HO，同时放出22.68kJ热量。下列22表示该反应的热化学方程式中正确的是（A）A、CHO+3/2O2（g）=CO2（g）+2HO△H=-725.8kJ/mol4（l）2（l）B、2CH4O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1451.6kJ/molC、2CH4O+O2=2CO2+4H2O（l）△H=-22.68kJ/molD、CHO+3/2O2（g）=CO2（g）+2HO△H=-725.8

3、kJ/mol4（l）2（g）4、已知：2CO(g)+O(g)=2CO2(g)△H=–566.0kJ/mol.由此判断CO的燃烧热是（A）2A.-283.0kJ/molB.-566.0kJ/molC.283.0kJD.566.0kJ/mol5、以N代表阿伏加德罗常数，则关于反应：CH(g)+2/5O(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=–A2221300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是(AD)A.有10N个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量AB.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量有2N个碳

4、氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量AD.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，+-(aq)=H2O(液)△H=–H(aq)+OH57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是(D)A.△H>△H>△HB.△H<△H<△H123132C.△H2>△H1>△H

5、3D.△H1>△H3>△H27、已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=－Q2kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－Q3kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（A）2A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q28、在一定条件下，CO和CH燃烧的热化学方程式分别为：4

6、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJ/molCH(g)+2O(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=-890kJ/mol422由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（B）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9、航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0下列对此反应的叙述中错误的是（D）A．上述反应属于分

7、解反应B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用10、已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热H为（B）A．－YkJ/molB．－(10X－Y)kJ/molC．－(5X－0.5Y)kJ/molD．＋(10X－Y)kJ/mol二、填空22O(I)011、热化学方程式：2H(g)+O(g)=2H△H=-571.6kJ/mol表

8、示的意义是在25C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放放出571.6kJ的热量H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol12、某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示：能量2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯