济南备战高考化学化学能与电能综合经典题.docx

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1、济南备战高考化学化学能与电能综合经典题一、化学能与电能1．某实验小组对FeCl3分别与Na2SO3、NaHSO3的反应进行探究。（甲同学的实验）装置编号试剂X实验现象闭合开关后灵敏电流计指INa2SO3溶液（pH≈9）针发生偏转II闭合开关后灵敏电流计指NaHSO3溶液（pH≈5）针未发生偏转(1)怎样配制FeCl溶液？3________________________________________________________。(2)甲同学探究实验I的电极产物。①取少量Na2SO3溶液电极附近的混合液，加入_________________________

2、________，产生白色沉淀，证明产生了SO42-。②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_______________________________。(3)实验I中负极的电极反应式为______________________________________________________。乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象0~1min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出III1~30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气

3、接触部分的上层溶液又变为浅红色，30min后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。①Fe3+＋3HSO-垐?Fe(OH)＋；3噲?33SO2②_____________________________________________。(5)查阅资料：溶液中Fe3+、SO32-、OH－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐?+5O2Fe2+2-HOFeSO2噲?HOFeOSO2+SO4从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30min的实验现象：___________________________

4、___。（实验反思）(6)分别对比I和II、II和III，FeCl能否与NaSO或NaHSO发生氧化还原反应和3233______________________有关（写出两条）。【答案】将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶BaCl溶液取少量FeCl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+3SO2--2e-2--+-+H2O=SO4+2HSO3H+HSO3=H2O+SO2↑生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在O2的作用下，橙色的HOFeOSO2浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎

5、无色溶液pH不同、23332-浓度不同（或Na233233NaSO、NaHSO溶液中SOSO与NaHSO不同，或NaSO与NaHSO的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将SO32-氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂X为负极，失电子发生氧化反应；实验中X为Na2SO3溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将SO32-氧化；实验中X为NaHSO3溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究FeCl3溶液与NaHSO3溶液能否发生反应：0~1min产生红色沉

6、淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为Fe(OH)3，气体应为二氧化硫，说明二者发生双水解；1~30min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了HOFeOSO2，该物质存在平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色；30min后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的HSO3-电离提供SO32-，溶液中Fe3+、SO32-、OH-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制FeCl3溶液

7、时，为了防止铁离子水解，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)①若有硫酸根生成，则加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；②氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，Fe3+被还原成Fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了Fe2+；(3)实验I中试剂X为原电池负极，2-被氧化生成硫酸根，电极方程式为3SO2—2e-SO332--+H2O=SO4+2HSO3；(4)pH=1的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反

8、应的离子方程式：H++H