苏教版高中化学必修二专题一第一单元元素周期表作业2.docx

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1、C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则）⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯高一化学2专题1第一单元元素周期表（2）班级学号姓名1．下列叙述中正确的是（）A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共16个纵行C.除短周期外，其他周期均有18种元素D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料2．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性它们的

2、原子序数由小到大的顺序是（A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E3．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．非金属性X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序递减4．含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场。已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期。下列关于硒的叙述不正确的是（）A．最高价氧化物的化学式为SeO3B．酸性H2SeO4＞H2SeO3C．气态氢化物的化学式为H2S

3、eD．稳定性H2Se＞H2O5．关于铯（Cs）及其化合物的性质有如下分析，其中错误的是（）A．金属铯是放射性元素B．CsOH的碱性比NaOH的碱性强C．Cs与水的反应非常剧烈，甚至可能会爆炸D．碳酸铯易溶于水1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯6．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相位置如所示，W的气化物可与其最高价含氧酸反生成，由此可知（）A．X、Y、Z中最化物定性最弱的是YWXB．Z元素氧化物水化物的酸性一定于YYZC．X元素形成的核阴离子原性于YD．Z元素在化学反中只表氧化性7．第114号元素是化学家很感

4、趣的一种元素，推断此元素在周期表中的位置（）A．第8周期ⅢA族B．第6周期ⅤA族C．第7周期ⅣB族D．第7周期ⅣA族8．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中的是（）A．是一种有色固体，Hat很不定，AgAt有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解B．在渡元素中找各种良的催化和耐高温、耐腐的合金材料C．的硫酸易溶解于水D．因H2SO4的酸性比HClO，所以S的非金属性比Cl。9．、在元素周期表中具有特殊的“角”位置关系.它的性相似，例如，它的在量氧气中燃均只生成普通的氧化物⋯⋯等，以下叙述的性正确的是（）A．Li2SO溶于水B．Li与水烈反4C．LiOH是易溶于水，受不分解的碱D．L

5、i2CO3受分解，生成Li2O和CO210．下列正确的是（）①微粒半径S2->Cl>S>F②化物的定性HF>HCl>H2S>H2Se③离子的原性S2->Cl->Br->I-④氧化性Cl2>S>Se>Te⑤酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥11．下表是周期表的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列：周期ⅠA01AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯2DEGI3BCFH⑴写出其中几种元素的符号：B、F、G

6、、I；⑵表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的是，氧化性最强的单质是，还原性最强的单质是；⑶最高价氧化物的水化物：碱性最强的是，酸性最强的是；⑷A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的；⑸在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是。12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为________周期________族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。（2）元素S的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在

7、一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度________(填“更大”、“更小”或“相同”)。（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是__________________。（4）下列说法错误的是________。A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强C．HF、HCl、HB