备战高考化学知识点过关培优训练∶硫及其化合物含详细答案.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优训练∶硫及其化合物含详细答案一、高中化学硫及其化合物1．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中Y物质的化学式为______。(2)治理含CO、SO的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体．则治2理烟道气反应的化学方程式为____________________________。(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_____________________________________________。(4)Na2S2O3(硫代

2、硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。①下列物质用于Na223的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是___。SOa.Na2S+Sb.Z+Sc.Na2SO3+Yd.NaHS+NaHSO3②Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO2-。4现需处理含标准状况下Cl22.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3溶液的体积为_______L。【答案】SO32CO+SO2CO2+S+2+25FeS+2H=Fe+H2S↑bd【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素

3、的+6价氧化物为SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生应的离子方程式；H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；②根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3的物质的量，再根据n=cV计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。(1)Y为S元素的

4、氧化物，化合价为+6价，则Y为SO3；(2)CO、SO2反应产生S单质和CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，反应的离子方程式为：+2+FeS+2H=Fe+H2S↑；(4)①Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合价必须分别大于2和小于2，故合理选项是bd；②根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2232224SO+4Cl+5HO=2NaC

5、l+2HSO+6HCl，标准状况下2.24LCl2的物质的量是n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1价的-，0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol232-转变为SO42-，每1molS232-失去8molCl；SOO电子，则转移0.2mol电子，需消耗S232-的物质的量n(S2O32-)=0.2mol÷8=0.025mol，根据On=c·V可知理论上需要0.00100mol/LNaSO溶液的体积V=0.025mol÷0.00100mol/L=25L。223【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧

6、化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2．形成酸雨的原理之一可表示如下：请回答下列问题：（1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。（2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。（3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。（4）

7、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。（6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。【答案】CO2323232244HNO③2SO+O2SO2HSO+O→

8、2HSOCCaSO2NO+2CON2+2CO2SO2