备战高考化学铁及其化合物综合题含答案.docx

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1、备战高考化学铁及其化合物综合题含答案一、高中化学铁及其化合物1．D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)B的同素异形体的名称为：_____________；H的化学式为：_____________。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol，试写出表示E燃烧热的热化学方程式_____________。(3)用惰性电极电解A溶液的阳极反应式为：_____________。(4)检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是：_________

2、____。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnO4溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol,收集到标准状况下的气体体积为_____________。【答案】臭氧Fe24322134--22c(SO)Fe(s)+O(g)=3FeO(s)△H=-QkJ/mol4OH-4e=2HO+O↑30.4mol4.48L【解析】【分

3、析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C应为含氧酸，而E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则G为FeSO为4，HFe2(SO4)3，D应为Cu，则A应为CuSO4，结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。【详解】根据上述分析可知：A为CuSO422434，B为O，C为HSO，DCu，E为Fe，F为

4、FeO，G为FeSO，H为Fe(SO)。4243(1)由以上分析可知，B为O，对应的同素异形体为臭氧，H为Fe(SO)。2243(2)E为Fe，E的燃烧热为QkJ/mol，则表示E燃烧热的热化学方程式为22134Fe(s)+O(g)=FeO(s)△H=-QkJ/mol。33(3)A为CuSO4，电解时，在阴极生成金属Cu，在阳极OH-失去电子应生成O2，阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑。(4)G为FeSO4，H为Fe2(SO4)3，二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+，检验Fe2+的

5、方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪去，故合理选项是c；(5)向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol，恰好恢复到电解前的浓度和pH，说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2，应转移电子0.4mol，收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。2．A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，它们

6、之间的转化关系如下图所示。（1）写出A、B、C的化学式：A_______；B_______；C_______。（2）写出A、B转化为D、E的化学方程式_______。（3）写出A与足量稀硝酸反应的离子方程式_______。【答案】FeH2OO23Fe+4H2OFe3O4+4H2↑+－3+Fe+4H+NO3==Fe+NO↑+2H2O【解析】【分析】A、C、E是中学化学中常见的单质，A是固体，C、E是无色无味的气体，D是黑色晶体，根据它们之间的转化关系，A是Fe、C是O2、B是H2O、D是Fe3O4、E是H2。

7、【详解】根据以上分析：（1）A是Fe；B是H2O；C是O2。（2）铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。+－（3）铁与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是Fe+4H+NO3==Fe3++NO↑+2H2O。3．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙

8、__________。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。对应的化学方程式是_______。(3)反应③中的离子方程式是_________。【答案】AlHCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜