备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铁及其化合物推断题附答案解析.docx

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1、备战高考化学知识点过关培优易错试卷训练∶铁及其化合物推断题附答案解析一、铁及其化合物1.将铁、铝的混合物进行如下实验:(1)操作X的名称是________。(2)气体A是________(填化学式)。(3)A与Cl混合光照可能发生爆炸,A在该反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。2-外还有________(填离子符号,下同),溶液D中存在的金属离(4)溶液B中的阴离子除OH子为________。(5)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为___________;加入稀盐酸发生反应的离子方程式为_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液

2、,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色,请写出沉淀转化的化学方程式:___________。【答案】过滤H-2+-+2H-+3H+2+2还原剂AlO2Fe2Al+2OH2O=2AlO22↑Fe+2H=Fe+H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应,而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2,NaAlO易溶于水,所以气体A是H,溶液B是NaAlO与NaOH的混合溶液,固体C是222Fe,Fe是比较活泼的金属,与HCl发生置换反应产生FeCl和氢气,因此溶液D为FeCl,22据

3、此分析解答。【详解】(1)操作X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法,名称是过滤,故答案为:过滤;(2)根据上述分析可知,金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应,而Al可以与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2,NaAlO2易溶于水,所以气体A是H2,故答案为:H2;(3)A是H2,H2和Cl2的混合气体光照会发生爆炸,反应生成HCl,在该反应中,氢元素的化合价升高,失去电子,被氧化,所以H2作还原剂,故答案为:还原剂;(4)溶液B是反应产生的NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液,所以溶液B中阴离子除OH-外还有AlO2-,铁可以和盐酸反应生成FeCl

4、2和H2,溶液D中含有的金属离子为Fe2+,故答案为:AlO2-;Fe2+;(5)加入足量NaOH溶液时,Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,加入稀盐酸,Fe与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁,发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,故答案为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;Fe+2H+=Fe2++H2↑;(6)溶液D为FeCl2,向溶液D加入NaOH溶液,观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红

5、褐色,其中沉淀转化的化学方程式为为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键,HCl的氧化性比较弱,只能把Fe氧化为Fe2+,Cl2、H2O2具有强氧化性,可以把Fe氧化为Fe3+;Al既可以与酸反应产生氢气,也可以与强碱溶液反应反应氢气,等物质的量的铝与足量的酸、碱反应产生氢气的物质的量相等。2.已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。

6、其转化关系如图。请回答:(1)工业上制(2)写出C与C用A不用H的原因______________________。K反应的化学方程式_________________,该反应的反应物总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,___________________。液的化学方程式L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶(4)写出E物质的电子式___________________。(5)J与H反应的离子方程式为________________________。(6)写出G与熟石灰反应制取漂白

7、粉的化学方程式_______________________。高温【答案】氯化铝是共价化合物,熔融状态下不导电2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑3+-Al+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则D为O2;K为红棕色固体粉末,K为Fe2O3;由于电解A得到C与D,则C与K生成A的反应为铝热反应,故A为Al2O3,L为Fe,C为Al;黄绿色

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