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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶硅及其化合物推断题及详细答案一、硅及其化合物1.A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,他们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示,则A为R的氧化物,D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答:(1)写出对应物质的化学式:A________________;C________________;E________________。(2)反应①的化学方程式为_______________________________________。(3)反应④的离子方程式为_____________________
2、________________。(4)HCO的酸性强于E的,请用离子方程式予以证明:23_______________________________。【答案】SiO22323442+2CSi+2CO↑Si+-+NaSiOHSiO(或HSiO)SiO2OH232-+2H2↑32-+CO222332-32-+2CO2+HO===SiOSiO+HO===HSiO↓+CO(或SiO2233-2HO===HSiO↓+2HCO)【解析】【分析】【详解】A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素,该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐和氢气,
3、则可推知该元素为硅元素,根据题中各物质转化关系,结合硅及其化合物相关知识可知,A与焦碳高温下生成D,则A为SiO2,D为Si,C为Na2SiO3,根据反应②或反应⑤都可推得B为CaSiO3,根据反应⑥推知E为H2SiO3;(1)由以上分析可知A为SiO2,C为Na2SiO3,E为H2SiO3;(2)反应①的化学方程式为2C+SiOSi+2CO↑;(3)反应④的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑;(4)H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性,可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳,如生成硅酸沉淀,可说明,反应的离子方程式为SiO32-222
4、332-+CO+HO=HSiO↓+CO。2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________。(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为___________。(4)Z的氧化物属于晶体
5、,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________。【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO2CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,该氢化物为氨气,在X
6、为N元素;YW是氯碱工业的主要原料,该物质为NaCl,则Y为Na、W为Cl元素;Z的最外层电子数为4,原子序数大于Na,则Z为Si元素,据此进行解答。【详解】根据分析可知,X为N元素,Y为Na,Z为Si,W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)X2H4为N2H4,其结构简式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,N2H4的结构式为;(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为;(4)Z为Si元素
7、,其氧化物为SiO2,二氧化硅属于原子晶体;工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅,该反应的化学方程式为:2C+SiO2CO↑+Si;2(5)W单质为氯气,氯气是毒性很大的窒息性气体,X气态氢化物为氨气,氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气,结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则,物质的化学性质及物理性质,试题培养了学生的学以致用的能力。3.已知A,B,C,D均含有同一种元素,A为单质,根据下
8、图所示的物质之间的转化关系,回答下列有关问题。①写出A、B、C、D各物质的名称:A______
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