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时间:2021-01-02
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1、备战高考化学知识点过关培优易错难题训练∶镁及其化合物含答案解析一、镁及其化合物1.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,C的阴阳离子个数比为_______;(2)若A为淡黄色固体单质,写出D的浓溶液与铜反应的化学方程式_______;(3)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的化学式为_____;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为_____。(4)若A为黑色固体单质,C是空气中的
2、主要温室气体。C还可以转化为A,写出该反应的化学方程式______。【答案】1:22H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2ONH31:2CO2+2Mg2MgO+C【解析】【分析】(1)若A为活泼金属元素的单质,C是淡黄色固体,应为Na2O2,再结合物质构成作答;(2)常温下A为淡黄色固体单质,即说明A是S,则B是SO2,C是SO3,D是硫酸;(3)若C是红棕色气体,应为NO2,则D为HNO3,B为NO,A为NH3;(4)若A为黑色固体单质,C是空气中的主要温室气体,则为CO2,C还可以转化
3、为A,则推知A为C,B为CO,D为H2CO3,据此分析作答。【详解】根据上述分析可知,(1)C为Na2O2,因1molNa2O2中含2molNa+和1mol过氧根离子,则其阴阳离子个数比为1:2,故答案为1:2;(2)D是硫酸,D的浓溶液与铜反应的化学方程式为:2HSO(浓)+CuCuSO+SO↑+2HO,24422故答案为2H2SO4()+CuCuSO4+SO2↑+2H2O;浓(3)C为NO23,C转化为D的方程式为223,D为HNO3NO+HO=2HNO+NO,由方程式可知氧化剂与还原剂均为NO2
4、,其质量比等于对应的21:2,NO物质的量之比,为故答案为NH3;1:2;(4)A为C,C为CO2,C可以与镁粉反应转化为A,其化学方程式为:CO+2Mg2MgO+C,2故答案为CO2+2Mg2MgO+C。2.用C、Mg和Al组成的混合物进行如下图所示实验。填写下列空白。(1)气体X为_________,固体Z为_____________。(2)滤液Y中除H+外,还含有的阳离子为_________与__________;其中镁和稀硫酸反应的化学方程式为_________________________
5、________________。(3)滤液N中除Na2SO4和NaOH外,还含有的溶质为____________(填化学式);生成该物质的离子方程式为:________________________________。(4)生成固体M的离子方程式为:________________________________。【答案】H2CAl3+2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==Mg[Al(OH)4]—2+—Mg+2OH==Mg(OH)2↓【解析】【分析】本
6、题主要考查镁、铝相关知识。C与稀硫酸不发生反应,故固体Z为C,Mg、Al为活泼金属,能与非氧化性酸反应置换出H2,并生成相应的盐,故气体X为H2,滤液Y中溶质为H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3;加入过量的NaOH溶液后,生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及难溶物Mg(OH)2,由此分析作答。【详解】(1)由上述分析可知,气体X为H2;固体Z为C;(2)由上述分析可知,滤液Y中还含有的阳离子为Mg2+、Al3+;其中镁和稀硫酸的反应的方程式为:Mg+H2SO4==MgSO4+H
7、2↑;(3)由上述分析可知,滤液N中还含有的溶质为Na[Al(OH)4];生成Na[Al(OH)4]的离子方程式为:Al3++4OH-==[Al(OH)4]-;(4)固体M为Mg(OH)2,生成Mg(OH)2的离子方程式为:Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓3.X、Y、Z为三种常见的单质,Z为绿色植物光合作用后的产物之一,A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(均不是在溶液中进行的反应)以下每空中填入一种即可)。(1)当X、Y均为金属时,X的化学式为___________
8、__,Z为____________(填名称)。(2)当X为非金属且为气体,Y为金属且为紫红色时,X的化学式为___________,A的化学式为___________。(3)当X为金属、Y为非金属且为固体时,X与A反应的化学方程式为__________________________________________。(4)当X、Y均为非金属固体时,X与A反应的化学方程式为__________________________________________
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