人教版高中化学选修三第2章第3节分子的性质(第3课时)作业.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯第2章第2节分子的性质(第3课时)作业1.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规律:极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中,不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是()解析:C项易导致倒吸现象。答案:C2.下列说法不正确的是()A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性

2、质相同答案:D3.(双选题)当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时,该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是()1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:由题意可知,A项与D项中各有1个手性碳原子;B、C项中均有2个手性碳原子。答案:BC4.已知含氧酸可用通式(HO)nXOm来表示,如X是S,m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m较大的是强酸,m较小的是弱酸。下列各含氧酸中,酸性最强的是()A.HC

3、lO4B.H2SeO3C.H3BO3D.H3PO4解析:根据题目所给通式,HClO4表示为(HO)ClO3,m=3;H2SeO3表示为(HO)2SeO,m=1;H3BO3表示为(HO)3B,m=0;H3PO4表示为(HO)3PO,m=1。HClO4的m的值最大,酸性最强。答案:A5.下列分子为手性分子的是()A.CH2Cl22⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C.D.CH3CH2COOCH2CH3解析:B项乳酸分子的中间碳原子连—CH3、—H、

4、—OH、—COOH四种不同的原子或原子团,应是手性分子。答案:B6.下列叙述中正确的是()A.无机含氧酸分子中含有几个氢原子,它就属于几元酸B.同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C.同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,酸性越强D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1,它们的酸性相近,均为中强酸解析:H33的分子结构为,它是二元酸,所以APO项错误。B项所述规律对非金属元素的最高价氧化物对应的水化物才适合。C项是比较无机含氧酸酸性强弱的重要规律,C项正确。D项中H3PO

5、4和H23的非羟基氧原子数均为1,但H23酸性弱于COCOH3PO4,这是由于溶于水的CO2只有很少的一部分与水结合成碳酸。答案:C7.(1)CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、CS2等互溶,据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号),CS2的立体结构是__________。CO2与CS2相比,________的熔点较高。3⋯⋯⋯⋯

6、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯解析:(1)CCl4、CS2是非极性溶剂,根据相似相溶规律,CrO2Cl2是非极性分子。(2)苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4分子中碳原子的杂化方式分别是sp2、sp3、sp2、sp、sp3。CS2、CO2的立体结构都是直线形,结构相似,相对分子质量越大,范德华力越大,熔、沸点越高,CS2的熔点高于CO2。答案:(1)非极性(2)①③直线形CS28.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是:含氧酸分子结构中含非羟基

7、氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强。如下所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:(1)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是:①____________,②____________。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸,分析反应情况,写出反应的化学方程式:。解析:(1)与过量NaOH溶液反应方程式的书写,需得知H3PO3和H3AsO3分别为几元酸,从题给信息可知,含氧酸分子结构中含几个羟基氢,则该酸为几元酸。故H3PO3为二元酸,H3AsO3为三元酸。(2)H3

8、PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3为两性物质,可与4⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯盐酸反应。答案:(1)H3PO3+2NaOH===Na2HPO3+2H2OH3AsO3+3NaOH===Na3AsO3+3H2O(2)H3PO3为中强酸,不与盐酸反应,H3AsO3可与盐酸反应:As(OH)3+3HCl===AsCl3+3H2O5

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