北京高考化学物质的量综合题.docx

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1、北京高考化学物质的量综合题一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。（2）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。计算：①该合金中铝的物质的量为_____。②该合金中镁的质量为_________。③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为100mL）。（3）由CO2与CO组成的混和气体对2的相对密度为20，则混和气体中2的体积分数HCO为_____；CO的质量分数为_____。【答案】9：491：1

2、1：40.06mol1.44g3.0molL-175%·17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n(H2O)=n(H2SO4)，m(H2O)：m(H2SO4)=n(H2O)×18：n(H2SO4)×98=9：49；NH(H2O)：NH(H2SO4)=n(H2O)×2：n(H2SO4)×2=1：1；NO(H2O)：NO(H2SO4)=n(H2O)×1：n(H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36L，n(

3、H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06mol，y=0.06mol，故该合金中铝的物质的量为0.06mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Clˉ（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Clˉ的物质的量浓度c=V-1；=3.0molL·（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmolCO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40

4、，则x=0.25mol，y=0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到

5、20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa2CO3的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱

6、式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO+6CO2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N体积分数0.79，O体积分数2220.21）【答案】6.9646.65611.212.8g2CoCO3?3Co（OH）2?H2O5CoCl+5NaCO+4HO=2Co

7、CO?3Co（OH）?HO+10NaCl+3CO↑0.30522323222【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中燃烧的方程式：6Li+N2点燃2Li3N，接下来根据4.164g=0.6mol算出锂的物质的量，则理论上能生成0.2mol的氮化锂，这些氮化锂的6.94g/mol质量为0.2mol34.82g/mol=6.964g；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.67