2020-2021精选高考化学易错题专题复习氧化还原反应附详细答案.docx

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1、2020-2021精选高考化学易错题专题复习氧化还原反应附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：o–44.6–40.84g。i．25C时，部分物质的溶解度：AgCl1.9×10g；Ag2SO3×10g；Ag2SO4ii．25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含4pH变化如图所示。S微粒的物质的量分数随Ⅰ.浸出氯化银取AgCl固体，加入1mol/LNa2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=

2、8），该过程中发生的反应为AgCl+2SO2[Ag(SO3)2]3–+Cl–。3（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是___。Ⅱ.酸化沉银4（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含S微粒的主要存在形式是________。（3）探究沉淀n的成分。①甲同学认为沉淀n一定不含Ag24________。SO，其依据是②乙同学认为沉淀n可能含Ag23，进行实验验证。SOi.本实验设计的依据是：AgSO具有________性。23ii.乙同学观察到________，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。③

3、丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i.本实验设计的依据是：若沉淀n231微粒的总物质的量___（填含AgSO，则溶液n中含Ag–“＞”、“＝”或“＜”）Cl物质的量。ii.结合实验现象简述丙同学的推理过程：____。Ⅲ．浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法____。【答案】AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Ag+与SO32-结合生成[Ag(SO3)2]3–，促进AgCl的溶解平衡正向移动HSO3-24AgCl23+的浓度很

4、小还原AgSO的溶解度远大于或AgSO，溶液中Agb中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液＜e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则．．．．．．．．．．．溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]3–++–n中全部转化为Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可知溶液含Ag元素的微粒总物质的量不小于–加NaOH溶液调节pH至9~10n(Cl)【解析】【分析】I、（1）利用平衡移动的知识答题即可；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%；（3）①溶液中Ag+的浓

5、度很小，而Ag24的溶解度较大，故不会形成24SOAgSO沉淀；②依据Ag2SO3的还原性答题；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]全部转化为++––Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，需要加入NaOH溶液将NaHSO3转化为Na2SO3。【详解】I、（1）AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+与SO32-结合生成[

6、Ag(SO3)2]3-，促进AgCl的溶解平衡正向移动；II、（2）生成沉淀m时，溶液m的pH为5，观察图像，可以得知HSO3-的物质的量分数占100%，则溶液m4HSO3-；中含S微粒的主要存在形式是（3）①Ag2423+的浓度很小；SO的溶解度远大于AgCl或AgSO，溶液中Ag②i、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，32-具有还原性，则该实验涉及的依据是Ag23SOSO具有还原性；ii、沉淀中无Ag2SO3，则该沉淀不会使酸性KMnO4溶液褪色，故可以观察到a试管中酸性KMnO4溶液褪色，b、c试

7、管中酸性KMnO4溶液依然呈紫色；③e中无沉淀生成，说明清液中没有-3–Cl，则溶液n中加入稀硝酸使[Ag(SO3)2]全部转化为++–n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于–Ag，Ag将Cl全部沉淀，由此可分析出溶液n(Cl)；III、（4）m溶液中的溶质为NaHSO3，浸取剂为Na2SO3溶液，根据曲线图可知，加入NaOH溶液调整pH到9-10即可。2．硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫

8、尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度（单位为g/100g水）如下表：温度／℃102030（NH42473.075.478.0）SOFeSO4·7H2O20.026.532.9（NH42SO4?FeSO417.221.628.1）（一）实验室制取少量莫尔盐的流程如下：试回答下列问题：（1）步骤1中加入10％Na2CO3溶液的主要作用是___________；反应中铁屑过量是为了______。（2）步骤3需要趁热过滤，原因是___________。（3）从步骤