人教版高中化学必修二2.3化学反应速率与限度第1课时.docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯一、化学反应速率概念：用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。【注意】（1）现表示的化学反应速率是平均速率，同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，必须注明物质。（2）起始浓度不一定按比例，但是转化浓度一定按比例。（3）同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比。例：2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4【影响化学反应速率的因素】(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）(2)外因：a.浓度越大，反应

2、速率越快b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e.固体表面积越大，反应速率越快f.光、反应物的状态、溶剂等二、化学反应的限度1、可逆反应的概念和特征2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念：一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。b.可逆反应达到平衡状态的标志：对于可逆反

3、应，在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。b.化学平衡的曲线：反应开始：υ（正）>υ（逆）反应过程中：υ（正）逐渐减小，υ（逆）逐渐增大；1⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯反应物浓度减小，生成物浓度增大平衡时：υ（正）=υ（逆）；各组分的浓度不再发生变化↓反应混合物中各组分浓度保持不变↓正反应速率＝逆反应速率↓消耗A的速率＝生成A的速率二、化学平衡标志判断㈠、核心标志：V（正）=V（逆）从以下两个方面来理解1.同一种物质，V（消耗）=V（生成）2.不同种物质

4、，应同时满足以下两个条件(1)一种物质的变化表示V（正），另一种物质的变化表示V（逆）；(2)用这两种物质表示的速率之比等于化学计量系数之比。㈡、其他标志1.各组分的物质的量、质量、物质的量浓度、体积分数、质量分数、转化率等不随时间变化而变化。2.某一组分有颜色的可逆反应，颜色不再改变时。注意：颜色发生变化，平衡不一定发生移动。如，在一体积可变的容器中建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强，颜色加深，但平衡不发生移动。3.压强因为在恒温、恒容条件下，n(g)越大，压强越大。若各成分均为气体时，只需考虑△n(g)。对于反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+QD(g)(1)当

5、m+n=p+Q时，即△n(g)=0时，无论平衡是否发生移动，压强都为恒值。所以压强为恒值时，不能作为平衡的标志。(2)当m+n≠p+Q时，即△n(g)≠0时，平衡发生移动，压强一定会发生改变。所以当压强为恒值时，可作为平衡的标志。4.密度由于密度=质量/体积，对于反应：mA+nBpC+QD(1)若各物质均为气体时，由于反应前后总质量不改变，则a．恒容时，密度总为恒值，不能作为平衡标志。b．恒压时，当△n(g)=0时，密度总为恒值，不能作为平衡标志；当△n(g)≠0时，密度为一定值，为平衡标志。(2)若有非气体参加，由于气体的质量随平衡的移动而发生改变，2⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯

6、⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯a．恒容，密度为一定值，为平衡的标志；b．恒压，△n(g)=0时，密度为一定值，可作为平衡的标志。5.平均相对分子质量由于：M=m(总)/n(总)，对于反应mA+nBpC+QD(1)若各物质均为气体:当△n(g)≠0时，若M一定时，则标志达平衡。如2SO(g)+O2(g)2SO(g)；3当△n(g)=0时，若M为恒值，无法判断是否平衡。如H(g)+I(g)222HI(g)。(2)若有非气体参加：无论△n(g)≠0或△n(g)=0时，若M一定时，则说明达到平衡状态。如C(s)+O2(g)CO2(g)、CO2(g)+C(s)2CO(g)等。6.

7、温度当化学平衡尚未建立或平衡正在发生移动时，反应总要放出或吸收热量。对于绝热体系，当体系温度一定时，则达到平衡。三、典型例题1.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数比为1:3:22.下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(