2020-2021备战高考化学压轴题之氧化还原反应(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案.docx

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1、2020-2021备战高考化学压轴题之氧化还原反应(备战高考题型整理,突破提升)及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．Na2S2O4（连二亚硫酸钠）是易溶于水，不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。制取Na2S2O4的方法很多，（1）在碱性溶液中用NaBH4还原NaHSO3法制备Na2S2O4的反应原理为：NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O（未配平）反应装置如图所示：①实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是__________________________________。②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是_

2、_____________________。③为使NaHSO3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaHSO3______________。nNaBH4（2）用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置（夹持加热仪器略）如下：①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。②装置b用于净化SO2，适宜的试剂是______________________________。③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为________________________，加入CH3OH的目

3、的是________________________；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为_____________________________________________________。【答案】排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行使反应液均匀受热小于8:1（或<8）Na2SO32HCl2NaClH2OSO2饱和NaHSO3溶液2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2O3CO2降低Na2S2O4的溶解度过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥【解析】【分析】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，通入N2其目的是排出装置内空气；②采用水浴加热的主要优点是使反

4、应液均匀受热；③NaBH4NaHSO3NaOHNa2S2O4NaBO2H2O，根据得失电子守恒可知，nNaHSO3=8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；③装置c在70~83℃HCOONa和SO2、Na2CO3反应生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH可降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需重结晶。【详解】(1)①Na2S2O4在空气中极易被氧化，实验开始及整个过程中均需通入N2，其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况

5、下进行；②制备过程中温度需控制在10~45℃，采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；③根据得失电子守恒配平方程式，NaBH48NaHSO3=4Na2S2O4NaBO26H2O，nNaHSO3=8，为使NaHSO3尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制nNaBH4nNaHSO3<8；nNaBH4(2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为Na2SO32HCl2NaClH2OSO2；②生成的SO2气体中含有HCl气体，除杂适宜的试剂是饱和NaHSO3溶液；③装置c在70~83℃生成Na2S2O4并析出，同时逸出CO2，化学方程式为2HCOONa4SO2Na2CO32Na2S2O4H2

6、O3CO2；Na2S2O4不溶于甲醇，加入CH3OH的目的是降低Na2S2O4的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯Na2S2O4需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥。2．碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO33，并对FeCO的性质和应用进行了探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②2＋-64-(无色)Fe+6SCNFe(SCN)Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。pH为7，滴加一定量FeSO4(1)试剂a是_____。(2)向

7、Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_____。(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由________。Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO溶于乳酸［C