湖南省某中学2020-2021学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、整理于网络可修改湖南省2020-2021学年高二化学上学期期中试题（无答案）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（　每小题3分，共48分　）1．下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．熵减小的化学反应不能自发进行C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中△H<0，△S<02．已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g

2、)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－350B．＋130C．＋350D．－1303．反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(   )。A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s4．在密闭容器中进行反应N2＋O22NO，下列条件能加快反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入

3、N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne5．下列说法或表示方法中正确的是（　　）A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由C(金刚石)=C（石墨）可知，金刚石比石墨稳定C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：D.在稀溶液中：，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ-6-整理于网络可修改6．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，

4、已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194B．391C．516D．6587．已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g)△H＝－akJ·mol-1（a＞0），其反应机理是①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g)快②NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A．该反应的速率主要取决于①的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加

5、快反应速率D．总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大akJ·mol-18．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（）A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强9．下列有关滴定的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中有NaOH杂质，则结果偏低C．用C1mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定V2mL未知浓度的H2C2

6、O4溶液，至滴定终点用去酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，则H2C2O4溶液的浓度为mol/LD．用未知浓度的盐酸滴定已知浓度的NaOH-6-整理于网络可修改溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低10．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,测得SO3浓度与反应温度关系如右图．下列说法正确的是（）A.该反应△H＞0B.SO2转化率：a＞b＞cC.化学反应速率：c＞b＞aD.平衡常数K：b＞c＞a11．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验

7、，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2～312．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4+＋NH2—，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是（）A.液氨的电离平衡B.液氨的离子积常数C.c(NH4+)D.c(NH2—)13．pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（）A

8、.7B.8C.6D.无法计算14．下列情况，离子可能大量共存的是（）A.Al3+Na+Cl-CO32-B.25oC，水电离出的OH-浓度为10-11mol/L的溶液中：K+Na+SO32-NO3-C.c(H+)/c(OH-)=10-2溶液中：Cu2+Na+Cl-NO3-D.无色溶液中：H+Fe2+Cl-NH4+15．