常见的醇高品质版ppt课件.ppt

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1、CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3CH2CH3OOOOOOHHHHHH乙醇分子间存在氢键无色、透明有特殊香味的液体密度为0.79g/ml，比水小易挥发，沸点为78.5℃能溶解多种有机物和无机物，跟水以任意比互溶1、乙醇的物理性质：2、乙醇的用途(1)作为饮料酒的成分，例如市售的各种白酒、曲酒等，主要成分就是乙醇的水溶液。(2)体积分数75%的乙醇作为消毒剂,在医药上常用于皮肤和器械消毒。(3)乙醇可以代替汽油作为燃料。(4)重要的有机溶剂和有机合成原料，制备乙醛、乙醚、氯仿、各种有机酸乙酯等。1)、乙醇与钠反应乙醇能与K、Ca、Na、Mg、A

2、l等活泼金属反应放出H22CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑应用：检验-OH的存在，也可计算分子中-OH数目。（取代反应）3、乙醇的化学性质乙醇与钠反应的现象钠沉入底部，有气泡产生2)、乙醇与氢卤酸反应油状液体NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr应用：制卤代烃的方法之一。CH3CH2-Br+H2OCH3CH2OH+HBrNaOH（取代反应）CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O⑴分子内脱水CH2-CH2CH2＝CH2↑＋H2O浓H2SO4HOH170℃3)乙醇的脱水反应规律：邻碳有氢且醇消去H2O、卤代烃消去HX（消去反应）

3、浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂现象：有气体产生、酸性高锰酸钾溶液褪色反应温度：170℃；加碎瓷片；V醇∶V酸=1∶3检查气密性；CH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O⑵分子间脱水注意：①醇分子间脱水得到醚。②可以是相同的醇，也可以是不相同的醇。（取代反应）4)乙醇的酯化反应注意：①浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。②酯化反应本质取代反应，该反应为可逆反应③断键：酸脱羟基，醇脱氢。（取代反应）乙醇与无机酸成酯CH3CH2O-H+HO-NO2CH3CH2ONO2+H2OCH3CO-OH+H-O-C2H5浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OOHH2C

4、H3-CH-O+O22CH3-C-H＋2H2OCu/Ag5)乙醇的氧化反应(1)燃烧反应CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃(2)催化氧化乙醛（脱氢氧化）C2H4·H2OOHHCH3-CH-O+CuOCH3-C-H＋H2O+Cu现象：黑色氧化铜被还原成红色、管口有乙醛气味是消去反应吗？三氧化铬硫酸铬3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O判断是否酒后驾车的方法：(3)强氧化剂（酸性高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬）乙醇乙醛乙酸2、醇(R-CH-R’)-OH在中间酮(R-CO-R’)OH氧化二、醇去氢氧化反应：1、醇(

5、RCH2OH)的-OH在端点醛(RCHO)氧化3、醇(R-C-OH)-OH所连碳上无氢则不能被氧R’R”同碳有氢才能被氧化一、有机氧化、还原反应：氧化：去氢、加氧如醇到醛、醛到酸的反应还原：加氢、去氧如醛到醇、烯到烷的反应CH3CH2-OH＋H-BrCH3CH2Br＋H2O2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH2-CH2CH2＝CH2↑＋H2O浓H2SO4HOH170℃CH3CO-OH+H-O-C2H5浓硫酸△CH3COOC2H5+H2OCH3CH2OH+3O22CO2+3H2O点燃OHH2CH3-CH-O+O22CH3-C-H＋2H2OCu/

6、AgCH3CH2OH+HOCH2CH3CH3CH2OCH2CH3+H2O浓硫酸△乙醇的分子结构与化学性质的关系分子结构化学性质化学键断裂位置与活泼金属与HX反应分子间成醚消去反应酯化反应催化氧化燃烧②④①②④③⑤①③②①①②①②③④⑤①⑴如何区分乙醇溶液和无水乙醇？取少量试样，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证明有水.⑵如何实现由乙醇溶液向无水乙醇转化？乙醇溶液无水乙醇(96%)(99.5%)加CaO生成Ca(OH)2蒸馏乙醇的工业制法发酵法乙烯水化法醇类1、定义:2、通式:3、分类：烃基或苯环侧链碳与—OH相连结的化合物饱和一元醇的通式是CnH2n+1OH或R—OH

7、与少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相同按羟基的数目分：按烃基的饱和度分：按烃基连接方式分：一元醇、二元醇、多元醇饱和醇、不饱和醇脂肪醇（链烃醇）、芳香醇、脂环醇烃分子中饱和碳原子上的氢被—OH取代生成的化合物4、物理性质：低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味和辛辣味，与水任意比混溶；含4至11个C的醇为油状液体，可以部分溶于水；含12个C以上的醇为无色、无味的蜡状固体，不溶于水。醇的沸点随分子里碳原子数的递增而逐渐升高。5、化学性质⑴与金属钠反应CH2－OHCH2－ONa+2Na→+H2↑CH2－OHCH2－ONa饱和一元醇和氢气间的