人教版初中化学九下复习课第八单元金属和金属材料课件.ppt

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1、第八单元金属和金属材料复习1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法。3．理解金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序，并进一步设计实验方案验证活动性。学习目标金属的化学性质1、与氧气反应2、与酸（盐酸、硫酸）的反应3、与某些盐溶液反应判断下列物质是否与氧气反应①铝②铜③金4Al+3O2＝2Al2O32Cu+O2＝2CuO不反应△判断下列反应是否发生，如

2、果不能，请说明理由①镁与盐酸②铁与盐酸③铜与盐酸Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑不反应①铝与硫酸铜溶液判断下列反应是否发生，如果不能，请说明理由②铜与硝酸银溶液③铁与硫酸镁溶液不反应Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3④铁与氯化银不反应钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。(2

3、)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。强氢盐溶液应用构建知识网络金属和金属材料金属的化学性质金属资源的利用和保护合金金属与氧气的反应金属与盐酸、稀硫酸反应金属活动性顺序铁的冶炼铁生锈的主要条件：金属的防护：纯金属金属资源保护的途径金属与金属化合物溶液反应置换反应防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理有效的开采矿物寻找金属的代用品金属

4、材料和水、空气接触隔绝空气或水1、下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是：（）A、CuSO4B、FeCl3C、MgSO4D、AgClC探究解疑：2、已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X+H2SO4＝XSO4+H2↑Y+Z(NO3)2＝Y(NO3)2+ZZ+X(NO3)2＝Z(NO3)2+X则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z             B．Y>Z>X>HC．Z>Y>X>H            D．X>H>Z>YB探究解疑：3.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2

5、的混合溶液中，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是：（）A．Ag      B．Fe、AgC．Zn、Fe        D．Zn、Fe、AgB探究解疑：向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为()A、Ag、Cu两种单质的混合物B、Cu、Fe两种单质的混合物C、Ag、Fe两种单质的混合物D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物D拓展应用4.将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两

6、金属判断合理的是（）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌C探究解疑：tH2甲乙混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（锌粉）FeSO4溶液（CuSO4）Fe（Fe2O3）6、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）三种金属的活动性比较最简方案可选中间金属对两边盐溶液或选中间盐溶液对两边金属探究解疑：7.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液，选择合适的试剂设计实验，证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？8、某化学兴趣小组用一氧化碳与

7、氧化铁反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→(   )→(   )→(   )。C装置中NaOH的作用是。(2)实验开始时，应(填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是。(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式。(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3(请写一物质的化学式)。dbc吸收二氧化碳先加热再通CO赶尽装置内的空气，以免爆炸红色粉末变黑H2、C3CO+Fe2O3=====

8、2Fe+3CO2高温再见