福建省最新2020-2021学年高二化学上学期月考试题.doc

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1、整理于网络可修改福建省龙岩市武平县第一中学2020-2021学年高二化学上学期月考试题一、选择题（每小题2分）1．下列电子层中，原子轨道数目为4的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层2．A原子的结构示意图为，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A．18、8、0B．20、8、0C．25、13、5D．30、18、103．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道

2、4．长式周期表共有18个纵行，碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定下列说法正确的是A．第四周期第9列元素是铁元素B．最外层电子排布为ns2的元素原子均在第二列C．第9列中元素中没有非金属元素D．第10、11列为ds区5．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有()A．1种B．2种C．3种D．4种6．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题元素NaMgAlSiPSClK电负性估计钙元素的电负性的取值范围()A．小于0.8B．大于1.2C．在0.8与1.2之间D．在0.8与1.

3、5之间7．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形8．下列说法正确的是A．凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体型B．在SCl2中，中心原子S采取sp杂化方式，分子构型为直线型C．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8整理于网络可修改9．用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液，产生0.02molAgC

4、l沉淀，则此氯化铬最可能是(　　)A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成

5、配位键，结构可表示为11．如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（　　）A．A6B8CB．A2B4CC．A3BCD．A3B4C12．下列有关说法不正确的是A．四水合铜离子([Cu(H2O)4]2+)的模型如图所示，铜离子与水分子的氧原子形成4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，电子云密度大的区域电子数目多D．金属Cu的晶胞结构如图所示，晶胞中Cu原子的配位数为1213．下面的排序不正确的是（）

6、A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI14．下列说法中错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC—C键C．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐减小D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE15．下列说法中，正确的是（　　）A．冰熔化时，分子中H﹣O

7、键发生断裂8整理于网络可修改B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定16．膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一——芥子醇结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（）A．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上C．芥子醇属于芳香族化合物，分子式是C11H12O4D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成17．下

8、列说法正确的是A．C5H12共有3种同分异构体B．的名称为3-甲基丁烷C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体D．和互为同系物18．进行一氯取代反应，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH319．人