高中化学元素周期律知识点总结.doc

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1、第一节课时1　元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。②特点：每一周期中元素的电子层数相同。③分类(

2、3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。③分类④常见族的特别名称第ⅠA族(除H)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA族：碳族元素；ⅥA族：氧族元素。课时2　元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。(2)递变性：Li―→Cs，核

3、电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性(1)相似性(用R表示碱金属元素)单质R—化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH，且均呈碱性。(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs的顺序)①与O2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。即碱性：

4、LiOH

5、越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HFHBrO4>HIO4。三、同主族元素的性质与原子结构的关系元素性质强弱的判断方法1．元素金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度越易者金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强者金属性越强根据金属之间的置换反应活动性强的金属能把活动性弱的金属从

6、其盐溶液中置换出来金属单质的还原性或金属阳离子氧化性还原性越强或离子的氧化性越弱，金属性越强2．元素非金属性强弱的判断依据依据结论根据单质与氢气化合的难易程度或生成氢化物的稳定性越易与氢气化合，氢化物越稳定者非金属性越强根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强者非金属性越强根据非金属单质间的置换反应活动性强的能够置换出活动性弱的氢化物(或阴离子)的还原性强弱还原性越弱，非金属性越强单质的氧化性强弱氧化性越强，非金属性越强课时3　核素同位素一、原子的构成与质量数1．原子的构成2．质量数(1)定义：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略

7、电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。(2)数值关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。3．原子构成的表示方法二、核素与同位素1．核素(1)定义具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例——氢的三种核素微点拨：碳的三种核素：C、C、C；氧的三种核素：O、O、O。2．同位素(1)概念质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。(2)特点结构：性质：化学性质几乎相同，某些物理性质略有不同存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率(3)应用

8、①考古中用C测定文物的年代。②H、H用于制造氢弹。③放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗恶性肿瘤等。“三素一体”的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的原子质子数相同、中