2021届高三新题速递·化学11月刊考点05 氧化还原反应（原卷版）.docx

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1、考点05氧化还原反应1．（2020·黑龙江哈尔滨三中高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．东汉《周易参同契》中记载“胡粉投火中，色坏还为铅”B．唐代诗人刘禹锡曾在《浪淘沙》中写道“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》记载的“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．明代于谦在《咏石灰》中写道“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”2．（2020·河南高三月考）丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2 +Fe+，下列叙述错误的是A．配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C．还原性：C3H8＞FeD．25

2、℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10NA3．（2020·北京朝阳·高三期中）实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下：下列说法不正确的是()A．可用饱和NaCl溶液净化氯气B．生成KClO3的离子方程式为3Cl2+6OH－+5Cl－+3H2OC．推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色D．上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO34．（2020·北京朝阳·高三期中）海洋生物参与氮循环过程如图所示：下列说法不正确的是()A．反应②中有极性键断裂和非极性键生成B．反应③中可能有氧

3、气参与反应C．反应①～⑤中包含3个氧化还原反应D．等量NO2-参加反应，反应④转移电子数目比反应⑤多5．（2020·湖南郴州·高三一模）工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(III)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法错误的A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸B．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价C．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原.D．该反应的离子方程式为19+8Cr3+＝8CrO2(ClO4)2+3Cl-6．（2020·河北张家口·高三一模）C和CuO在高温下反应

4、生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法不正确的是A．反应后硬质试管中碳粉有剩余B．反应后生成Cu2O为0.025molC．该氧化还原反应共转移电子0.2molD．反应后硬质试管中剩余的固体混合物的总质量为7.2g7．（2020·河北张家口·高三一模）四氟肼((N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3＋与二氟胺(HNF2)反应制得，发生的反应是：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未

5、配平)，下列说法正确的是()A．被氧化的元素是FB．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C．N2F4的氧化性强于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(标况下)N2F4，转移电子的物质的量是0.4mol8．（2020·山东省邹城市第一中学高三期中）生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。氧化亚铁硫杆菌是一类在酸性环境中加速Fe2+氧化的细菌，其浸出ZnS矿机理如图所示。下列说法正确的是A．浸出过程中需要不断补充铁盐B．温度越高，ZnS浸出速率越快C．反应Ⅱ的离子方程式为：2Fe3++ZnS=Zn2++2Fe2++SD．理论上反应I中每消耗1.12LO2可

6、浸出6.5gZn2+9．（2020·洛阳市第一高级中学高三月考）现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸还原产物只有NO)，向反应后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时得到沉淀质量恰好为最大值ng。下列说法中不正确是()A．沉淀中OH－的质量为(n-m)gB．反应过程中转移电子的物质的量为molC．标准状况下生成NO的体积为D．与合金反应的硝酸的物质的量为()mol10．（2020·洛阳市第一高级中学高三月考）目前已经实现在催化剂作用下用处理废水中NO的设想，该过程的反应原理如图所示。下列说法正确的是  A．具有传递电子的作用B．处理过程中的催化剂只有Pd

7、C．NO被直接还原D．处理后的废水酸性增强11．（2020·洛阳市第一高级中学高三月考）稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是()A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce(SO4)2溶液中，其离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金