无机化学知识点总结归纳.doc

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1、无机化学知识点总结1、知道典型的溶解性特征①加入过量硝酸从溶液中析出的白色沉淀：AgCl,原来溶液是Ag（NH3）2Cl;后者是硅酸沉淀,原来的溶液是可溶解的硅酸盐溶液。生成淡黄的沉淀,原来的溶液中可能含有S2－,或者是S2O32－②加入过量的硝酸不能观察到沉淀溶解的有AgCl,BaSO4;BaSO3由于转化成为BaSO4而不能观察到沉淀的溶解。AgBr,AgI,也不溶解,但是沉淀的颜色是黄色。③能够和盐反应生成强酸和沉淀的极有可能是H2S气体和铅、银、铜、汞的盐溶液反应。：④沉淀先生成后溶解的：CO2和Ca(OH)2；Al3+和氢氧化钠；AlO2－和盐酸；,氨水和硝酸

2、银。2、操作不同现象不同的反应:Na2CO3和盐酸；AlCl3和NaOH,NaAlO2和盐酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反应。3、先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀,继续滴加沉淀溶解：；AgNO3溶液中滴加稀氨水,先沉淀后澄清：；NaAlO2溶液中滴加盐酸,也是先沉淀后澄清：；澄清石灰水通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；次氯酸钙溶液中通入二氧化碳,先沉淀后澄清：；KAl(SO4)2与NaOH溶液：；4、通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生

3、沉淀）、饱和碳酸钠溶液。苯酚钠溶液：；硅酸钠溶液：；饱和碳酸钠溶液：；偏铝酸钠溶液：；5、能生成两种气体的反应：HNO3的分解：；Mg与NH4Cl溶液的反应：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；6、型的反应：7、两种单质反应生成黑色固体：Fe与O2、Fe与S、Cu与O28、同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：S、N元素H2S＋SO2——；NH3＋NO——；NH3＋NO2——；9、同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：N元素NH3＋HNO3——；10、同时生成沉淀和

4、气体的反应：Mg3N2＋H2O——；CaC2+H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+、Fe3+－——S2－、CO32－、HCO3－间的双水解反应：Al3+＋S2－——;Al3+＋HCO3－——；Fe3+＋CO32―——；11、常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；氟气与水的反应：；二氧化硅与碳的反应：；硫化氢与氯气反应：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化

5、铜的反应：；碳与氧化铁反应：。12、一种物质分解成三种物质：2KMnO4——NH4HCO3——(NH4)2CO3——NaHCO3——Ca(HCO3)2——Cu2(OH)2CO3——HNO3——13、三合一的反应：NH3＋H2O＋CO2——4Fe(OH)3＋O2＋2H2O——4NO2＋O2＋2H2O——4NO＋3O2＋2H2O——CaCO3＋CO2＋H2O——Na2CO3＋CO2＋H2O——AlO2－＋Al3+＋H2O——14、能同酸反应的单质：（1）金属单质（顺序表前的可以同非氧化酸反应,后面的只能与氧化性酸反应）Zn＋H2SO4（稀）——Zn＋H2SO4（浓）——Cu

6、＋HNO3（浓）——Ag＋HNO3（稀）——（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、P可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——S＋H2SO4（浓）——S＋HNO3（浓）——（3）卤素（Cl2、Br2、I2）、O2可与还原性酸（H2S、H2SO3）反应H2S＋X2——H2S（溶液）＋O2——H2SO3＋X2——H2SO3＋O2——（4）Si只与氢氟酸反应：Si＋HF——15、能同碱反应的单质：硫、硅、铝、卤素单质S＋KOH（浓）——Si＋NaOH＋H2O——Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋

7、Ca(OH)2——[注意]：既能跟酸又有跟碱反应的单质有Al、S、Si、P、卤素单质16、既能与酸又能与碱反应的无机化合物：弱酸的酸式盐、两性氧化物和两性氢氧化物、弱酸的铵盐;NaHCO3＋HCl——NaHCO3＋NaOH——Al2O3＋H2SO4——Al2O3＋NaOH——Al(OH)3＋NaOH——Al(OH)3＋H2SO4——17、既能与酸又能与碱反应均有气体放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2SNH4HCO3＋HCl——NH4HCO3＋NaOH——(NH4)2S