中考化学二模试题分类汇编——流程图综合及详细答案.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其过程可用下图简要表示：已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。（1）气体②的化学式为_____。根据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为_____（填化学式）。（2）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣（如图2所示）。能实现渣铁分离的原因是是因为炉渣具有_____、_____的性质。（3）反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有_____个，属于分解反应的有_____个，属于置换反应的有_____个。（4）高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占55%～60%）的是_____（填化

2、学式），此外还含有25～30%的可燃性气体_____（填化学式），以及9～12%左右的_____（填化学式）。【答案】COCaSiO3熔点高密度比铁水小310N2COCO2【解析】【分析】【详解】（1）碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体②的化学式为CO，化学反应前后，元素种类不变，所以依据氧化物的性质推测炉渣的主要成分为：CaSiO；3（2）炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；（3）Ⅰ是碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应，Ⅱ是二氧化碳和碳高温生成一氧化

3、碳，属于化合反应，Ⅲ是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，Ⅳ是氧化钙、二氧化硅反应生成硅酸钙，属于化合反应，Ⅴ是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，所以反应Ⅰ～Ⅴ中属于化合反应的有3个，属于分解反应的有1个，属于置换反应的有0个；（4）空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高（占55～60%N22530%CO912%CO22．电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂（Li）电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂（主要成分：

4、SiO2、Li2O、Fe2O3、Al2O3）为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。已知：LiCl的熔点是605℃、沸点是1350℃；NH4Cl在100℃开始分解，337.8℃分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。（1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有________（填化学式）。（2）请写出操作a的名称________；（3）反应②的化学方程式是________。（4）试剂X是________。（5）要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前

5、应进行的一步操作是________。【答案】Li2O、Fe2O3、Al2O3（少一个不得分）高温过滤SiCl4+2H2Si+4HClNH3·H2O控制溶液的pH为5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。【详解】（1）Li2O、Fe2O3、Al2O3都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有Li2O、Fe2O3、Al2O3。（2）操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤。（3）反应②是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是高温SiCl4+2H2Si+4HC

6、l。（4）石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X后，氯化铁、氯化铝和X反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X是NH3·H2O。（5）当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5。【点睛】要得到较纯净的LiCl和NH4Cl固体，当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全，在第二个操作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5。3．回答下列问题。（1）“侯氏制碱法”制备Na2CO3的流程如下。①反应②的化学方程式是

7、___。②操作a的名称是__，实验室进行此操作所需的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____。③流程图中能循环利用的物质是_(填化学式),副产品为_(填化学式)。（2）实验室制备纯碱(Na2CO3)的主要步骤为:将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热,控制30~35°C,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体,加料完毕,保温30分钟,静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干,转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度表(g/100g水)温度0°C10°C20°C30°C40°C50°C60°C100

8、°C溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0一一一一NaHCO6.