初中化学混合物与纯净物经典讲解.doc

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1、初中化学混合物与纯净物经典讲解4　　初中化学混合物与纯净物经典讲解4[例1]生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（）A．糖水B．蒸馏水C．碘酒D．汽水分析溶液是均一、稳定的混合物，而蒸馏水是纯净物。解B[例2]碘酒中的溶质是（）A．碘B．酒精C．碘和酒精D．无溶质分析溶液中溶质的判断：固体或气体溶于液体中，固体或气体作为溶质；当物质处于水中时，这种物质为溶质；当两种液体混溶时，质量较小的为溶质。碘酒中，碘是固体，酒清是液体，故碘酒溶液中腆为溶质而酒精为溶剂。解A[例3]用X射线检查服用的钡餐它是用水和BaSO4配成的，它属于（）A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．化合物分析

2、BaSO4是一种难溶于水的固体物质，当钡餐静置后，BaSO4会沉淀出来，故钡餐为悬浊液。解A[例4]把两种能够起反应的固体物质混合在一起，反应进行得慢，如果把这两种物质分别配制成溶液，然后把两种溶液混合，反应就进行的得决。这是为什么？分析只有构成两种物质的微粒之间能够直接接触，才能发生反应。如果把两种能起反应的固体物质混合，只是物质表层的微粒接触，而固体的内层不能接触，反应进行得慢。如果配成溶液，溶质分子（或离子）均匀地分散到水分子中，水分子、溶质分子（或离子）都处于运动状态中，而将两种物质溶液混合后，能起反应的不同物质的分子（或离子）接触的机会比固态时多，反应就进行得

3、快。解两种物质配制成溶液使参加反应的两种物质微粒扩大了接触面，使之能充分反应，反应随之进行得快。[例5]向澄清的石灰水中不断通人CO2直至过量的过程中，下列转化关系正确的是（）A.溶液→乳溶液→溶液B.溶液→乳溶液→悬浊液C．溶液→悬浊液→溶液D.溶液→悬浊液→乳浊液分析悬浊液与乳浊液相同点———均为混合物，不同点———分散微粒。悬浊液为固体小颗粒；乳浊液为小液滴。向澄清的石灰水中不断通入CO2,液体由溶液变为悬浊液，现象是变浑浊。将过量的CO2继续通入，CO2和CaCO3与水反应生成新的溶

4、质Ca（HCO3）2（易溶于水），现象由浑浊变澄清，显然有“乳浊液”的选项错误。解C［例6］足量铁粉放人到一定量的稀盐酸中所形成的溶液中溶质是（），溶剂是（）；胆矾投入适量水中所得溶液中的溶质是（）；生石灰投入足量水中所得溶液中的溶质是（）。分析铁粉放入稀盐酸中发生变化并不像蔗糖放入水中发生的变化那么简单。蔗糖放入水中，蔗糖分子扩散到水中溶解，是物理变化，没有生成其他分子，蔗糖是溶质，水是溶剂。铁放入稀盐酸中，铁与稀盐酸发生化学反应生成FeCl2和H2，铁是足量的，盐酸完全反应，得到FeCl2溶液。含结晶水的化合物溶于水，溶质就是该化合物相对应的无水物。生石灰在水中会发

5、生反应CaO＋H2O=====Ca（OH）2，所得溶液是Ca（OH）2的水溶液。解FeCl2水CuSO4Ca（OH）2