中考化学计算题-经典压轴题及答案解析.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中2HCl和CaCl的质量分数，设计了如下实验方案(假设反应都是充分完全)：（实验数据）实验共记录了两组数据：第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。根据实验设计及有关数据进行分析与计算：(1)实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为__________。(2)混合溶液中CaCl2的质量分数为_______？(写出计算过程，保留结果至0.1%

2、，下同)(3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为_______？(不考虑过滤中的损失。)【答案】CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O11.1%8.2%【解析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钠的反应写出反应的化学方程式；（2）由题意可以知碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，根据沉淀的质量可求出氯化钙、碳酸钠、氯化钠的质量，据此可计算出混合溶液中CaCl2的质量分数；（3）根据图中数据可以知道生成二氧化碳的质量为4.4g，结合碳酸钠和盐酸反应的化学方程式可以

3、求出碳酸钠的质量、氯化钠的质量，再根据溶质质量分数的计算公式计算出混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数。（1）根据题意可知，混合液中的稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）设混合溶液中CaCl2的质量为x、生成的氯化钠的质量为y，与氯化钙反应的碳酸钠的质量为z。CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl111106100117xz10gy111106100117xz10

4、gyx=11.1gy=11.7gz=10.6g∴混合溶液中CaCl的质量分数为11.1g×100%=11.1%；2100g（3）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，设与盐酸反应的碳酸钠的质量为m，生成的氯化钠的质量为n。Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10611744mn4.4g10611744mn4.4gm=10.6gn=11.7g10.6g10.6g反应的碳酸钠的质量为：0=200g10.60经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为：11.7g11.

5、7g×100％=8.2%100g+200g-10g-4.4g答：（2）混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%；（3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为8.2%。2．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。①该反应生成二氧化碳物质的量为mol。②根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1％）。③若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中

6、还缺少的一个数据是。【答案】①0.05②83.3%③盐酸的质量分数【解析】①试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g÷(44g／moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为xmol。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑11x0.051/x=1/0.05x="0.05"mol②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05×100）/6×100%="83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。③通过化学方程式可计算出参加反应

7、的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量，那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算3．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。求：（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填

8、字母标号，不计算，可多选）。A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7g="8.8"g┄┄┄┄┄┄（1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl="="2NaCl+CO2↑+H2O┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（210644x8.8g┄┄