欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:60833166
大小:718.38 KB
页数:19页
时间:2020-12-20
《中考化学金属与酸反应的图像综合题及详细答案.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、中考初中化学金属与酸反应的图像1.下列图像能正确反映其对应变化关系的是A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应B.镁条在氧气中燃烧C.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物D.用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁【答案】C【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中,锌的活动性强于铁,故锌的反应速率大于铁,根据化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,每生成2g氢气,需要消耗的锌、铁的质量分布为65g、56g,所以相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸,最终是铁产生的氢气的质量大于锌产生的氢气的质量,故选项错误;B
2、、镁燃烧生成氧化镁,随着反应的进行,固体质量不断增大,但是开始时固体质量不是0,故选项错误;C、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,反应中二氧化锰作催化剂,反应前后质量不变,故选项正确;D、一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末除了生成二氧化碳外还会生成一定质量的铁,最终固体的质量不会为0,故选项错误。故选C。2.下列图像不能正确反映其对应操作的是()A.a图在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液B.b图足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应C.c图向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液D.d图等质量块状和粉末状CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应【答案】B【
3、解析】【分析】【详解】A、在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液,不断产生白色沉淀,当恰好完全反应时沉淀达到最大值,对应关系正确;B、镁比锌活泼,镁和稀硫酸的反应速率较快,足量的Zn和Mg分别与一定量的等体积等质量分数的稀硫酸反应,镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;镁和锌过量,盐酸完全反应,最终生成氢气的质量相等,对应关系不正确;C、向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液时,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应的进行,pH升高,当恰好完全反应时,溶液的pH等于7,继续加入氢氧化钠溶液时,溶液的pH大于7,对应关系正确;D、首先粉末状碳酸钙和盐酸反应速率大于块状的,所以对应图象
4、斜率要大,同时由于碳酸钙质量相同,所以二者图象的终点也相同,对应关系正确。故选:B。3.镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是()A等质量的镁、铝、锌、B等质量的镁、铝、锌、D等量酸与足量镁、C等量酸与足量镁、铝、铝、锌、铁反应,氢气铁与足量酸反应,氢气质铁与足量酸反应,氢气质锌、铁反应,氢气质量质量与金属质量的关系量与反应时间的关系图象量与酸溶液的关系图象与反应时间的关系图象图象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】等量酸与足量金属反应时,产生氢气的质量相等,金属活动性越强,产生氢气速率越快;金属的化合价等量金属与足量酸反应时,金属活动性越强,产生氢气越快,
5、越金属的相对原子质量大,产生氢气越多。【详解】A、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;B、等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应,反应的酸质量相等时生成氢气质量相等,最终和酸反应生成氢气由多到少的顺序是铝、镁、铁、锌,该选项对应关系不正确;C、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,由于镁比铝活泼,铝比锌活泼,锌比铁活泼,因此反应时间由短到长的顺序是镁、铝、锌、铁,该选项对应关系正确;D、等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应,最终生成氢气质量相等,当金属质量相等时,生成氢气质量由大到小是顺序是铝、镁、铁、锌,该选项
6、对应关系不正确。故选:C。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验,氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。4.下列图象能正确反应对应变化关系的是()A.表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下,产生O2的质量m与反应时间t的关系C.表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D.向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、水通电时,产生氢气和氧气的体积比是2:1,不是质量比,不符合题意;B、在该反应中,加入的二氧化锰属于催化剂,只能
7、改变反应速率,产生氧气的质量相等,不符合题意;C、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2,镁与稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2,铁的相对分子质量大于镁,故等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应,镁产生的氢气多,而且镁反应速率快,不符合题意;D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量,一开始,pH<7,氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水,随着反应的进行,pH逐渐增大,待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全
此文档下载收益归作者所有