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时间:2020-12-20
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1、2020-2021化学二模试题分类汇编——铁及其化合物综合一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.物质X是某新型净水剂的中间体,它可以看成由AlCl3(在180℃升华)和一种盐A按物质的量之比1:2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解,发生如下转化:请回答下列问题:(1)X的化学式为__。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液,向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为__。(3)高温下,若在密闭容器中长时间煅烧X,产物中还有另外一种气体,请设计实验方案验证之_。【答案】AlCl3·2FeSO4Al3++2H++6OH
2、-=AlO2-+4H2O将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的木条伸入其中,若复燃,则说明是O2【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液C中滴加KSCN溶液,混合液变血红色,说明B中含有Fe3+,则B为Fe233溶液,无色D气体能使品红褪色,则2O,C为FeClD为SO,由元素守恒可知A中含有Fe、S、O元素,A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫,则盐A为FeSO4,氧化铁的物质的量为3.2g0.448L=0.02mol,生成二氧化硫为=0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子为1:1可知生成S
3、O3为0.02mol,4.27g混合晶体E为AlCl3和SO3,AlCl3的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol,X的组成为AlCl3?2FeSO4,以此解答该题。133.5g/mol【详解】(1)根据上述分析,X的化学式为AlCl2FeSO4?;(2)将E混合晶体溶于水配成溶液,三氧化硫反应生成硫酸,则硫酸与氯化铝的物质的量相等,逐滴加入过量稀NaOH溶液,该过程的总反应的离子方程式为:Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O;(3)若在高温下长时间煅烧X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气,另一
4、种气体分子式是O2,检验氧气的方法为:将气体通入足量NaOH溶液中,收集余气,把一条带火星的本条伸入其中,若复燃,则说明是O2。2.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质,F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物,E为黑色固体,I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。(2)D+E→B的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量比
5、是_________________________。(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的试剂是____________________。【答案】放出大量的热,产生苍白色火焰2:13AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO)2FeO+12NO2↑+3O↑酸性高锰酸钾溶液33232【解析】【
6、分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质,则F为Al,转化关系中X电解得到三种物质,为电解电解质与水型,A、B为气态单质,二者为氢气和氯气,二者反应生成D,D为HCl,E为黑色固体,为氧化物,和HCl反应又生成B气体,A为H2,B为Cl2,E为MnO2,电解X是电解氯化钠溶液,C为NaOH,与Al反应生成G,G为NaAlO2;M为红褐色沉淀为Fe(OH)3,所以J是含三价铁离子的物质,是H和D反应生成,证明J为FeCl3,H、I为氧化物判断H为Fe2323O,I为红棕色气体为NO,结合转化关系可知,N为HNO,Y为Fe(NO3)3,结合物质
7、的性质来解答。【详解】(1)A为H2,B为Cl2,H2在Cl2中燃烧的现象是:气体安静燃烧,放出大量的热,火焰呈苍白色,并有白雾产生;(2)D+E→B的反应为MnO2+4HCl加热MnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2中Mn元素化合价降低,被还原,HCl中Cl元素化合价升高,被氧化,4mol盐酸参与反应,发生氧化反应的盐酸为2mol,另外2mol盐酸显酸性,则n(被氧化的物质HCl):n(被还原的物质MnO2)=2:1;(3)G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反应是在水溶液中发生的双水解反应,反应离子方程式是:3
8、AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓;(4)依据分析推断可知Y为Fe(NO3)3,受热分解生成二氧化氮和氧化铁,依据原子守恒配平书写的化学方程式是
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