2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx

2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx

ID:60831579

大小:205.79 KB

页数:17页

时间:2020-12-20

2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx_第1页
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx_第2页
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx_第3页
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx_第4页
2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx_第5页
资源描述:

《2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案.docx》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库

1、2020-2021化学原子结构与元素周期表的专项培优练习题及答案一、原子结构与元素周期表练习题(含详细答案解析)1.下表是元素周期表的一部分,回答相关的问题。(1)写出④的元素符号__。(2)在这些元素中,最活泼的金属元素与水反应的离子方程式:__。(3)在这些元素中,最高价氧化物的水化物酸性最强的是__(填相应化学式,下同),碱性最强的是__。(4)这些元素中(除⑨外),原子半径最小的是__(填元素符号,下同),原子半径最大的是__。(5)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应,其产物之一是OX2,(O、X分别表示氧和②的元素符号,即OX2代表该化学式),该反应的离子方程式

2、为(方程式中用具体元素符号表示)__。(6)⑦的低价氧化物通入足量Ba(NO3)2溶液中的离子方程式__。【答案】Mg2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑HClO4NaOHFNa2F+2OH-=OF2+2F-+H2O3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+【解析】【分析】根据元素在元素周期表正的位置可以得出,①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,据此分析。【详解】(1)④为Mg元素,则④的元素符号为Mg;(2)这些元素中最活泼的金属元素为Na,Na与水发生的反应

3、的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(3)这些元素中非金属性最强的是Cl元素,则最高价氧化物对应的水化物为HClO4,这些元素中金属性最强的元素是Na元素,则最高价氧化物对应的水化物为NaOH;(4)根据元素半径大小比较规律,同一周期原子半径随原子序数的增大而减小,同一主族原子半径随原子序数的增大而增大,可以做得出,原子半径最小的是F元素,原子半径最大的是Na元素;(5)F2与NaOH反应生成22-2-2OF,离子方程式为2F+2OH=OF+2F+HO;(6)⑦为S元素,⑦的低价氧化物为SO2232溶液中发生氧化还原反应,2,SO在Ba(NO)SO变成SO4

4、2-,NO3-变成NO,方程式为3SO23-2+24+。+2NO+3Ba+2HO=3BaSO↓+2NO+4H2.我国科学家受中医启发,发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有疗效。氮、磷、砷(As)是VA族、第二至第四周期的元素,这些元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。完成下列填空:(1)As原子最外层电子的轨道表示式为_____________;砷蒸气的分子式:As4,其分子结构与白磷(P44)相似,也是正四面体,则As中砷砷键的键角是__________。(2)P的非金属性比As强,从原子结构的角度解释其原因_______;如图是元素周期表的一部分,请推测砷的单质或其化合物可

5、能具有的性质_______________(写出两条即可)(3)NH4NO3可做化肥,但易爆,300℃发生爆炸:2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O。每生成2molN2,反应中转移的电子为_____mol,氧化产物与还原产物的质量之比为_____。..(4)发电厂常用氨气吸收烟气中的CO2。常温下,当CO2不断通入pH=11的氨水中时会产生微量的新离子:-。NH2COO-(i)写出NH2COO的电子式___________。(ii)计算原氨水中c(NH4+)=_______mol/L。【答案】60oP原子核外有三个电子层,As原子核外有四个电子层,P的原子半径<As,P吸引电

6、子的能力更强,所以P的非金属性更强砷是半导体,砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物等1015:7-3-11-3)10-10(或10【解析】【分析】【详解】(1)As的最外层有5个电子,As原子最外层电子的轨道表示式为;As4分子结构与白磷(P4)相似,也是正四面体,键角为60o;(2)由于为P原子核外有三个电子层,As原子核外有四个电子层,P的原子半径小于As,P吸引电子的能力更强,所以P的非金属性更强;由位置可知,砷是半导体,则砷的氧化物是两性氧化物、砷的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物;(3)该反应2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O中N元

7、素化合价由-3价、+5价变为0价,O元素的化合价由-2价升高为0,则氮气既是氧化产物也是还原产物,氧气为氧化产物,转移电子个数为10,则每生成2molN2,反应中转移的电子为10mol,氧化产物与还原产物的质量之比为(32+28):28=15:7。(4)①NH2COO-的电子式为;②pH=11的氨水中,c(H+)=10-11mol/L,c(OH-)=10-3mol/L,由电荷守恒可知,+cH+)=c(OH-),解得cNH+10-310-11molL10-3cNH4)+

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文

此文档下载收益归作者所有

当前文档最多预览五页,下载文档查看全文
温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档由用户上传,版权归属用户,天天文库负责整理代发布。如果您对本文档版权有争议请及时联系客服。
3. 下载前请仔细阅读文档内容,确认文档内容符合您的需求后进行下载,若出现内容与标题不符可向本站投诉处理。
4. 下载文档时可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。