2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题(含答案)及答案解析.docx

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1、2020-2021化学铝及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题案解析(含答案)及答一、铝及其化合物1．工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计流程如图：（1）溶解烧渣选用的足量的酸的名称是___。（2）固体1的主要成分是___。（3）加入药品X后，溶液1中主要反应的离子方程式为___。（4）从溶液2得到FeSO·7HO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，经过、42___、___过滤等步骤得到晶体。（5）有同学认为在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫

2、酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O，你认为这一方案___（填写“可行”或“不可行”）。++【解析】【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液124324中含有Fe(SO)、HSO、Al(SO)3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2为24Al(OH)3和溶

3、液2，从溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还原性，能将3+2+X为Fe，加入试剂X发生的Fe还原为Fe，且不能引进新的杂质，则离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，将溶液2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到FeSO4?7H2O晶体，据此分析解答。【详解】(1)根据最终产物为七水合硫酸亚铁可知溶解烧渣的酸为硫酸；(2)固体1为不溶于硫酸的SiO2；(3)试剂X为FeFe2Fe3+3Fe2+，可还原铁离子，离子方程式为+=；(4)从溶液中得到晶体一般需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

4、、干燥；(5)在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，所以不可行。2．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3、SO24、Cl－、SO32－、HCO3，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液，加入几滴石蕊试液，溶液呈红色。②取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。④取实验③中上层清液滴加AgN

5、O3溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解。（1）根据以上实验，溶液中肯定存在的离子是_________________；肯定不存在的离子是______________；尚不能确定的离子是_______________。（2）写出②中有关反应的离子方程式：________________________________________。（3）写出⑤中沉淀溶解的离子方程式：________________________________________。（4）实验室检验Na

6、＋一般用焰色反应即可确定，此实验做之前要用______清洗铂丝。2＋、Al3＋22＋2＋2－、HCO3＋、Cl－＋＋【答案】Mg、NO3、SO4Fe、Ba、SO3Na3Cu＋8H2＋↑-2NO3===3Cu＋2NO＋4H2OAl(OH)3+OH===AlO2+2H2O稀盐酸【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不能存在，氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不能共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】因是无色溶液，Fe2+是浅绿色，所以不含Fe2+；①由于滴加

7、几滴石蕊试液，溶液呈红色，证明溶液显酸性，因此溶液中一定没有SO32-、HCO3-；②待测液浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色，说明原溶液中一定含有NO3-；③取少量待测液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有42-，故一定SO没有Ba2+；④由于③的上层清液滴中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生且不溶于稀硝酸，说明含有Cl-，但由于③中加入了BaCl2溶液，无法证明原溶液中是否存在Cl-；⑤由于原溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀产生，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，则含有Al3+、Mg2+；Na+在

8、水溶液里无色，不会参与上述反应，所以无法判断原溶液中是否存在Na+；(1)根据以