2020-2021培优易错试卷化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附详细答案.docx

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1、2020-2021【化学】培优易错试卷化学反应速率与化学平衡辅导专题训练附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．以环已醇()为原料制取己二酸[HOOC(CH42)COOH]的实验流程如下：其中“氧化”的实验过程：在250mL四口烧瓶中加入50mL水和3.18g碳酸钠，低速搅拌至碳酸钠溶解，缓慢加入9.48g(约0.060mol)高锰酸钾，按图示搭好装置，打开电动搅拌，加热至35℃，滴加3.2mL(约0.031mol)环己醇，发生的主要反应为KOOC(CH2)4COOKH<0（1）“氧化”过程应采用___________加热。(填标号)A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉（2）

2、“氧化”过程，不同环己醇滴加速度下，溶液温度随时间变化曲线如图，为保证产品纯度，应选择的滴速为___________s/滴。（3）为证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到_____，则表明反应已经完成.（4）“趁热抽滤”后，用________进行洗涤。（5）室温下，相关物质溶解度如表。“蒸发浓缩”过程中，为保证产品纯度及产量，应浓缩溶液体积至__(填标号)。化学式己二酸NaClKCl溶解度g/100g水1.4435.133.3A．5mLB．10mLC．15mL（6）称取已二酸(Mr=146g/mol)D．20mL样品0.2920g，用新煮沸的50mL热水溶解

3、，滴入2滴酚酞试液，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗NaOH的平均体积为19.70mL.①NaOH溶液应装于_______(填仪器名称).②己二酸样品的纯度为___________.【答案】A25未出现紫红色热水C碱性滴定管98.5%【解析】【详解】（1）由题可知，“氧化”过程中反应温度为35℃，因此应采用热水浴加热，故答案为：A；（2）为保证反应温度的稳定性（小于50℃），由图可知，最好采用25s/滴，故答案为：25；（3）0.031mol环己醇完全氧化为KOOC(CH2)4COOK，失去电子0.

4、031mol×8=0.248mol，而0.06mol高锰酸钾在碱性条件下完全反应转移电子0.18mol（KMnO4→MnO2），由此可知，高锰酸钾先消耗完，若证明“氧化”反应已结束，在滤纸上点1滴混合物，若观察到未出现紫红色，则说明已经完成，故答案为：未出现紫红色；（4）趁热抽滤后，应用热水进行洗涤，故答案为：热水；（5）溶液中杂质KCl的质量为：0.06mol×(39+35.5)g/mol=4.47g，完全溶解KCl所需水的体积为：4.47100mL=13.42mL，当杂质全部溶解在水中时，己二酸能够最大限度析出，故33.3应浓缩溶液体积至15mL，故答案为：C；（

5、6）NaOH溶液应装于碱式滴定管；由HOOC(CH2)4COOH+2NaOH=2HO+NaOOC(CH2)4COONa可知，1n(NaOH)=n(HOOC(CH2)4COOH)，故己二酸样品的纯度为2-319.710L0.2mol/L146g/mol0.5100%=98.5%，故答案为：碱式滴定管；98.5%。【点睛】对于本题第（5）问解答过程中需注意，进行重结晶的试验中，对所需产品的析出纯度要求较高时，杂质最好全部溶解在水中，若杂质随产品一起析出，将会降低产品的纯度。2．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度

6、的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表实验步骤现象结论①分别取等体积的2金属的性质越活泼，反应速率mol/L的硫酸于试管中反应速率Mg＞Fe，Cu不反应越快②（1）甲同学表中实验步骤②为____________________（2）甲同学的实验目的是：在相同的温度下，__________________________________。实验二：乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是______________。（4）乙同

7、学完成该实验应选用的实验药品是______________________；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_________________________。【答案】分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸常温下Mg与18.4mol/L硫酸反应生成SO，Fe在18.42mol/L硫酸中钝化【解析】【分析】（1）要比较金属和稀硫酸的反应