2020-2021培优易错难题镁及其化合物辅导专题训练附详细答案.docx

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1、2020-2021【化学】培优易错难题镁及其化合物辅导专题训练附详细答案一、镁及其化合物1．有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A．________；B．________；C．________。(2)写出化学方程式：①C与水蒸气反应______________________________________________________；②A与水反应______________

2、_________________________________________。高温【答案】NaMgFe3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成种黑色固体，则C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成B也能在H2

3、和一B也能在H2和一种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为Na、Mg、Fe。(2)化学方程式为高温①C与水蒸气反应化学方程式为3Fe＋4H2O(g)342FeO＋4H；②A与水反应化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。2．A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都具有相同的核外电子层数。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号

4、：A________，B________，E________。（2）把B的单质(片状)放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是_______________________。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____________。【答案】NaMgP产生气体，溶液变红Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O【解析】试题分析：本题需要通过原子核外电子排布和相关化合物的性质推断六种元素，考查考生对原子核外电子排布的熟悉情况、

5、考查基本实验现象、化学反应方程式、离子方程式等基础知识，考查考生对原子结构知识的综合运用能力及对试题的分析理解能力。解析：（1）D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，所以D次外层电子数为8，最外层电子数为4，D是Si元素，同理E为P元素。由此可知，这六种电子层数相同的元素均含有3个电子层，既都属于第三周期元素。“A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应生成盐和水”，其中有一种必属于两性氢氧化物，为Al(OH)3，所以与Al(OH)3反应的碱只能是NaOH，既A为Na、C为Al，A、C最

6、外层电子之和为4，则F最外层电子数为7，是Cl元素。A与C中间的元素只能是Mg。正确答案：Na、Mg、P。（2）Mg在沸水中发生反应Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，反应过程中有气泡产生，且滴加酚酞的溶液变成红色。正确答案：产生气体且溶液变红、Mg＋2HOMg(OH)＋H↑。（3）A、C最高价氧化物的水化物分别是NaOH与22233－23－Al(OH)，二者反应的离子方程式Al(OH)＋OH=AlO＋2HO。正确答案：Al(OH)＋OH2=AlO＋2HO。点睛：元素的最高价氧化物的水化物一定是酸或者碱，三种能个两两反应时其中之一定是

7、两性氢氧化物，一般为Al(OH)3。3．A、B、C、D分别是HCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3溶液中的一种，某实验小组用另一种溶液X与它们进行了如图所示的实验，试推断A、B、C、D、X分别为：A：____________B：____________C：___________D：____________X：______________【答案】HClMgCl2FeCl3AlCl3NaOH【解析】【分析】Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于水，Mg(OH)2、Fe(OH)3都是弱碱，只溶于强酸溶液。Al(OH)3是两

8、性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中。【详解】X+过量C→红褐色沉淀[Fe(OH)3]，则C为FeCl3，X含OH-，可为NaOH等；X+过量A→无现象，则A为HCl；X+过量B→白色沉淀[溶于A（HCl）、