化学元素周期律的专项培优练习题(含答案)附答案.docx

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1、【化学】化学元素周期律的专项培优练习题(含答案)附答案一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，数比为1：1和1：2的两种离子化合物。Y和Z能形成原子个（1）W在元素周期表中的位置是______。（2）2.24L（标准状况）XQ3被200mL1mol/LQXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。（3）WQ42的反应可将化学能

2、转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式Y与Y是______。（4）已知：W（s）+Y22（g）△H=-393.5kJ/molWY（g）+22（g）═WYY（g）═WY（g）△H=-283.0kJ/mol24gW与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是______。（5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是______。【答案】第二周期IVA族c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）CH3OH-6e-+8OH-=CO

3、32-+6H2On（CO2）：n（CO）=1：3Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，机动车排出的大气污染物常见的有CO和NO，W、X、Y原子序数依次增大，则W为C元素，X为N元素，Y为O元素；Q与W组成的化合物是具有温室效应的气体，为41：1和1：2的两种离子化合物，CH气体，则Q为H元素；Y和Z能形成原子个数比为应为Na2O和Na2O2两种化合物，则Z为Na元素，以此解答该题。【详解】（1

4、）W为C元素，有2个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第二周期IVA族；故答案为：第二周期IVA族；（2）2.24L（标准状况）NH3为0.1mol，200mL1mol/LHNO3溶液含有HNO30.2mol，氨气被硝酸溶液吸收，溶液相当于含有0.1molHNO3与0.1molNH4NO3混合，铵根离子水解不大，溶液呈酸性，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)；故答案为：cNO-cH+cNH+cOH-)；(3)＞()＞(4)＞(（3）由图可知，电

5、子从a极流出，a极为原电池负极，负极发生氧化反应，CH4O在负极上放电，电极反应式为--2-+6H2O；CH3OH-6e+8OH=CO3故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；（4）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；②COg+12()2O(g)=CO(g)△H=-283.0kJ/mol；2由①-②得C(s)+1O2(g)=CO(g)△H=-110kJ/mol；224gC的物质的量为2mol，与一定量的O2反应，若只生成二氧化碳，放出热量

6、为393.5kJ/mol×2mol=787kJ；若只生成一氧化碳，放出热量为110kJ/mol×2mol=220kJ，实际放出热量362.5kJ，故生成二氧化碳与一氧化碳，令生成二氧化碳的物质的量为x，一氧化碳的物质的量为y，所以x+y=2，393.5x+110y=362.5，解得x=0.5mol，y=1.5mol，所以n(CO2)：n(CO)=1：3；故答案为：n(CO2)：n(CO)=1：3；(5)X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该化合物为Na3N，该反应的化学方程式是Na

7、3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O；故答案为：Na3N+4H2O=3NaOH+NH3H2O。2．原子序数依次增大的ABCDEF六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能、、、、、级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的外围核外电子排布式为_______。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是_______(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态

8、氢化物的沸点________(高于，低于)元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是__________。(4)由A、B、C形成的离子－－的结构式为__________。CAB与AC2互为等电子体，则CAB(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为______。【答案】3d101C＜O＜N高于3分子之间存在氢键－24sNH[N＝C＝O]sp