化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及详细答案.docx

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1、【化学】化学钠及其化合物推断题的专项培优练习题及详细答案一、钠及其化合物1．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示。请按要求填空：（1）丙的化学式是_______，G的化学式是_________。（2）写出有关变化的化学方程式：甲+乙：___________；D+丙：_______。（3）B与X的水溶液反应生成C和乙的离子方程式是__________

2、______________。２－－【答案】O2SO32Na+SNa2S2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2O2+S+2H2O=4OH＋+S↓+2Na【解析】【分析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2；氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是NaO，甲是Na；又因B和H的摩尔质量相同，则X是NaS，那么乙是S，F22是SO2，G是SO3；由E的相对分子质量比D的相对分子质量大16可知D是Na

3、2SO3，E是Na2SO4。【详解】（1）由以上分析可知丙是O2，G是SO3；故答案为：O2，SO3；（2）甲+乙的反应为钠与硫共热反应生成硫化钠，反应的化学方程式为2Na+SNa2S；D+丙的反应为亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为2NaSO+O=2NaSO，故答案为：2Na+SNaS；2NaSO+O=2NaSO；23224223224（3）过氧化钠与氯化钠的水溶液发生氧化还原反应生成氢氧化钠和硫，反应的离子方程式２－－＋２－－＋。为Na2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na，

4、故答案为：Na2O2+S+2H2O=4OH+S↓+2Na2．常见无机物A、B、C、D存在如图转化关系：(1)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。(2)若A为常见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B的化学式是_____________________。(3)若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则A的电子

5、式是____________。(4)若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D为CO2，举出C的一种用途_______________________。催化剂Fe(NO3)3【答案】4NH35O24NO6H2O治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等【解析】【详解】（1）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B是NO，D是氧气，C是二氧化氮，反应①的化学方程式为：催化剂4NH35O24NO6H2O，催化剂故答案为：4NH35O24NO6H2O；（2）若A为常

6、见挥发性强酸，D是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D是Fe，B能和D反应生成C，则A是硝酸、B是硝酸铁、C是硝酸亚铁，则B的化学式为Fe(NO3)3，故答案为：Fe(NO3)3；（3）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则C是二氧化硫，A是硫化氢、D是氧气、B是S，A的电子式是，故答案为：；（4）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na元素，D为CO2，A为NaOH、B是碳酸钠、C为碳酸氢钠，B为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠

7、溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。3．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：A___，F___；（2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是___（填写序号）；（3）如果2molNa2O2与足量水蒸气反应生成O2，该反应中转移电子总数是___；（4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na

8、2O2增重___g，并得到O2___mol。【答案】H2Na2CO3⑥2NA或1.204×10243.00.1【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2→E+G，D+Na2O2→F+G，故G为O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E与D反应得到F，所以E是NaOH，D是CO2，F是Na2CO3，C是H2O，则A为H2，B为CO