培优易错难题化学键辅导专题训练.docx

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1、培优易错难题化学键辅导专题训练一、化学键练习题（含详细答案解析）1．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：（1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积（2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。②TiCl4可溶于浓盐酸得H[TiCl]，向溶液中加入NHCl浓溶液可析出黄色的(NH)[TiCl]晶264426体。该晶体中微观粒

2、子之间的作用力有______。A．离子键B．共价键C．分子间作用力D．氢键E．金属键（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。（4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，最近的Ti原子距离为a，A原子的坐标参数为（1,1,1），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原2222子次近的Ti原子有_______个，Ti

3、-Au间最近距离为_______pm．．【答案】12六方最密TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。ABTiO2+1，1，0)8sp(425a4【解析】【分析】(1)Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道，2p、3p六个轨道、3d两个轨道；该晶体为六方最密堆积；(2)①分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关；②酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合

4、物，据此分析；(3)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为+4价、O元素为-2价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，据此分析杂化类型；(4)根据均摊法确定Ti和Au在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离，Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的Au到面上的Ti之间的距离，如图所示，，结合图示计算。【详解】(1)Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，其价电子排布图为：；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2

5、s、3s、4s四个原子轨道，2p、3p六个轨道、3d两个轨道，共12个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积；(2)①TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高；②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体，可看做是铵盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选AB；(3)根据均摊法：每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用

6、均摊法计算二者原子个数之比为1：1，所以阳离子的化学式为TiO2+，阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，故O原子的杂化方式为sp杂化；(4)根据钛金合金的化学式是Ti3Au，大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为11+8×=2，小8黑球位于晶胞的面上，则个数为1Au2×6×=6，位于晶胞的顶点和体心，小2，则大白球为黑球为Ti，位于晶胞的六个面上，由于最近的Ti原子距离为a，故B原子坐标参数为2(1，1，0)；以右图中C原子为中心，在该晶胞中与C原子次近的原子有4个，根据晶胞42的无隙并置，对称结构还有4个，故有8个；Ti和Au最近的距离为晶胞

7、顶点的Au到面上的Ti之间的距离，如图所示，，则晶胞中Ti-Au间最近距离为22aa=5apm。4242．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中＋2－X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M具有相同的电子层结构；离子半径：2－－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半Z＞W导体材料。请回答下列问题：(1)Y元素的名称________；(2)W在元素周期表中的位置是第________周期第________族；22中存在的化学键有________、________；(3)XM(4)Z、W氢化物的稳定性顺序为________。（用化学式表示）【

8、答案】硅三ⅦA离子键共价键HCl＞H2S【解析】【分析】Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，又因为X、Y