化学流程图的专项培优易错难题练习题(含答案)含详细答案.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除去杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：回答下列问题（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由_____________________________；（2）进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽，方法是___________________；（3）操作③的目的是_____________，③、④操作顺序能否交换，其理由是_______________；（4）此设计方案是否严密，说明理由_________________________．【答

2、案】不能用硝酸钡溶液，会引入新的硝酸钠杂质无法出去向上清液中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成使钡离子完全沉淀不能，有碳酸钡固体悬浮在液体中，得不到纯净的氯化钠溶液不严密，过量的碳酸钠没有除去。【解析】【分析】【详解】(1).不能用硝酸钡，因硝酸钡溶液和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠而引入新的杂质；(2).利用硫酸钠与氯化钡生成白色沉淀，取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽，反之则没有除尽；(3).除硫酸钠时加入了过量的氯化钡，如果不除掉会引入杂质，所以加入碳酸钠，利用碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，而使

3、钡离子完全沉淀；(4).③、④的操作顺序不能交换，否则碳酸钡无法除掉，得不到纯净的氯化钠溶液；(5).此设计方案不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的蒸发结晶前再向溶液中加入适量的盐酸，将过量的碳酸钠除掉。NaCl固体不纯，应在2．化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶

4、性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）A过量的Na2CO3溶液B过量的BaCl2溶液C过量的NaOH溶液②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。【答案】风力大（阳光充沛等）BAC（或CBA或BCA）将杂质完全除去2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O【解析】【分析】【详解】（1）风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有

5、利于“晒盐”；（2）①粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaCl2溶液除去242322NaSO，再加稍过量的NaCO溶液，除去CaCl和过量的BaCl，加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC（或CBA或BCA）；②该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。（3）碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和

6、水；化学方程式：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。3．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。【答案】MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸通电MgCl2Mg+Cl2↑分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯

7、化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：电解MgCl2(熔融)Cl2+