2020-2021化学探究题的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案.docx

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1、一、中考初中化学科学探究题1．氢化钙（CaH2）是种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探CaH究氢化钙的性质，将一定量的2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是________（填写化学式）。为进步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。（提出猜想）猜想一：NaOH:猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：________________；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2经过分析，

2、大家一致认为上述猜想_______不需要验证,肯定是错误的，原因是（用化学方程式表示）___________________________。（实验探究）方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生。（讨论交流）根据实验现象，得出猜想________是正确的。请解释方案一中无明显现象的原因是_____________________________。（拓展探究）上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反

3、应过程中产生气体的质量为0.4g。计算：（1）样品中CaH2的质量分数为____。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为____。（3）反应后溶液中溶质的质量分数为____。（计算结果保留一位小数）【答案】CaCO3NaOH、Ca(OH)2四Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓二稀盐酸的量很少，先全部与氢氧化钠反应了84%10.6g18.3%【解析】【详解】将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，氢化钙先与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，然后碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣

4、的主要成分是CaCO3。提出猜想：猜想一：NaOH；猜想二：碳酸钠过量，NaOH和Na2CO3；猜想三：氢化钙过量，NaOH、Ca(OH)2；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2；猜想四不需要验证，肯定是错误的，原因是碳酸钠和氢氧化钙不能共存，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓。讨论交流：方案一：取一定量的滤液于试管中，往其中滴加少量稀盐酸，无明显实验现象。因为稀盐酸为少量的，所以可能溶液中的存在氢氧化钠先和稀盐酸反应，所以不能判断三个猜测是否正确。方案二：取一定量的滤液于另一试管中，往其中滴加氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，生成的色沉淀

5、是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。故猜想二正确。拓展探究：上述小组同学将5g氢化钙样品（所含杂质不参与反应也不溶于水）加入到50g碳酸钠溶液中，充分混合后，恰好完全反应。实验测得反应过程中产生气体的质量为0.4g。解：设氢化钙样品中氢化钙的质量为x，生成的氢氧化钙的质量为y，参与反应的碳酸钠的质量为z，生成的氢氧化钠为m，生成碳酸钙的质量为n，CaH2+2H2O=CaOH2+2H242744xy0.4g42744=y，解得x=4.2g，y=7.4g，杂质=5g-4.2g=0.8g，样品中CaH2的质量分数为x0.4g4.2g100%=84%。5gNa2CO3+CaOH2=2NaO

6、H+CaCO31067480100z7.4gmnz=10.6g，m=8g，n=10g，故原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g，反应后放入溶质为氢氧化钠，反应后溶液中溶质的质量分数为8g×100%18.3%。5g-0.8g+50g-0.4g-10g答：（1）样品中CaH2的质量分数为84%。（2）原碳酸钠溶液中溶质的质量为10.6g。（3）反应后溶液中溶质的质量分数为18.3%。2．某同学在课外阅读中得知：实验室用电石（主要成分CaC）与水反应制取乙炔（CH）222反应的方程式为CaC22222↑。在实验室中该同学把一定量的2加入+2HO=Ca(OH)+CHCaCNa2CO3溶液中，充

7、分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？（猜想与假设）猜想一：NaOH猜想二：NaOH，Ca(OH)2猜想三：NaOH，Na2CO3（设计并实验）实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管这猜想二不成立滴入适量的碳酸钠溶液实验二另取少量滤液于试管中，向其中产生气泡猜想成立加入过量稀盐酸写出实验二中产生气泡的化学方程式：（拓展延伸）①若向Cu(NO3)2溶液中加少量CaC2，充分反应，产生的