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时间:2020-12-20
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1、备战中考化学化学推断题培优练习(含答案)及答案一、初中化学推断题1.图示中A~F是初中化学常见的物质,其中A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”。图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。请分析后作答:(1)物质C的化学式__________。(2)反应①的基本反应类型是______________。(3)反应②的化学方程式_______________________。(4)写出B的一种用途__________
2、_______【答案】CO2复分解反应2244BaCl+HSO=2HCl+BaSO↓补钙剂(合理即可)【解析】【分析】根据题目给出的流程图和信息:A是一种钠盐,C、D为氧化物,A、B、C、D、E中都含有氧元素,且物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,因此A是碳酸钠,B是碳酸钙,D是氧化钙,E是硫酸,F是盐酸。【详解】(1)物质C的固体俗称“干冰”,因此C是二氧化碳;化学式
3、为:CO2;(2)D是氧化钙,F是盐酸,反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,属于复分解反应;(3)E是硫酸,F是盐酸,反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,反应方程式为:BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。(4)B是碳酸钙,可作补钙剂(合理即可)。2.固体粉末可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成。为确定其成分,实验如下(1)变成无色溶液的操作①中玻璃棒的作用是__________。(2)测量pH值的操作方法是_________________。(3)生成白色沉淀甲的化学方程式
4、为_______________。(4)固体X中一定含有的物质是_____________。(5)溶液A中先加入过量稀硝酸的目的是___________。【答案】搅拌,加速溶解在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH243243-对后面检验Cl-NaSO+Ba(NO)=BaSO↓+2NaNO氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠防止OH导致干扰【解析】【分析】将固体X加水溶解后,得到pH=13的无色溶液,证明原固体中没有硫酸铜,呈碱性,可能有氢氧化钠或者碳酸钠;加入足量的硝酸钡溶液后
5、,有白色沉淀产生,证明原固体没有硝酸钡,有碳酸钠或硫酸钠,向沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀不溶解,证明沉淀为硫酸钡,则原固体中有硫酸钠,而没有碳酸钠;因此可以证明一定有氢氧化钠,没有硝酸镁;向溶液中加入过量的硝酸后加入适量的硝酸银溶液,有氯化银沉淀产生,证明有氯化钠。由以上分析可得,固体X中一定有:氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠;一定没有:碳酸钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸铜【详解】(1)将固体X加水溶解后变成无色溶液的操作中,玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率;故填:搅拌,加速溶解(2)根据实验室使用pH试纸的操作可知,测量pH值的操作方法是;在玻璃板
6、上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH;故填:在玻璃板上放一片pH试纸,用玻璃棒蘸取取待溶液滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH(3)加入足量的硝酸钡溶液后,有白色沉淀产生,且白色沉淀不溶于稀硝酸,则生成白色沉淀甲的化学方程式为:Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3;故填:Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3(4)由分析可知,固体X中一定含有的物质是:氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。故填:氢氧化钠、
7、氯化钠、硫酸钠(5)由分析可知,溶液中有氢氧化钠,氢氧根会对氯离子的检验有影响,因此先向溶液A中加入过量稀硝酸,其目的是:防止OH-对后面检验Cl-导致干扰。故填:防止OH-对后面检验Cl-导致干扰3.A~F是初中化学常见的物质,已知A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是空气中含有的一种气体,E是地壳中含量最多的金属元素组成的单质,F中各元素质量比为2:1:2,六种物质之间的反应与转化关系均为初中化学常见的化学反应,图中“﹣”表示相连的物质能相互反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回
8、答下列问题:(1)E物质的化学式_____。(2)A和C反应的化学方程式_____。(3)E和F反应的化学方程式_____。(4)如图所有的化学反应中涉及到的基本反
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