备战中考化学化学推断题综合题汇编附答案.docx

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1、备战中考化学化学推断题综合题汇编附答案一、初中化学推断题1．如图所示，A～I为初中化学中常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，G、I均为各含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题：（1）物质D的化学式：_____。（2）写出A与H2O反应的化学方程式：_____。（3）写出G与H反应的化学方程式：_____；反应类型属于_____。【答案】Cu（OH）2CaO+H2O＝Ca（OH）2Fe+

2、CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应【解析】【详解】（1）A﹣I为初中化学中所学的物质，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，D为蓝色沉淀，所以D是氢氧化铜沉淀，E、H为单质，F为浅绿色溶液，所以H是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以E是铜，G可以是硫酸铜，F是硫酸亚铁，A为金属氧化物，A和水反应生成B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，I是碳酸钠，经过验证，推导正确，所以D是Cu（OH）2；（2）A与H2O的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙

3、，化学方程式为：2CaO+HO＝Ca（OH）2；（3）G与H的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO，该反应属于置换反应。42．现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质，其中B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体。用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应，箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。请回答下列问题：（以上反应均在初中知识范围内）（1）写出A和C物质的化学式：A_____，C_____；（2）写出

4、C和D反应的化学方程式为_____；（3）过量粉状E与B反应的实验现象为_____。高温【答案】CO2233C+2FeO32FeOFe+3CO↑黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量【解析】【分析】B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，BC都可以生成A，则B稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，A和D反应，也可以由D生成，故D是碳，D可以生成E，E可以和B反应，则E是铁。【详解】（1）B是一种常见的酸，由两种元素组成，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气

5、体，BC都可以生成A，则B是稀盐酸，C是氧化铁，A是二氧化碳，故A、C分别是二氧化碳和氧化铁，化学式为CO223、FeO。（2）C和D是碳还原氧化铁的过程，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温3C+2Fe2O3Fe+3CO2。（3）过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，反应的实验现象黑色粉末逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，且放出热量。【点睛】B是一种常见的酸，由两种元素组成，B是稀盐酸，C是种金属氧化物，A在通常状况下为气体，，A是二氧化碳。3．已知A、B、C、D是初中四种常

6、见的物质，A常用于金属除锈。请回答以下问题：（1）C物质的用途有_____。（2）A—C反应的微观实质是_____。（3）C—D反应的化学方程式为_____，能发生反应的原因是_____。（4）以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是_____。【答案】做建筑材料氢离子和氢氧根离子反应生成水分子Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件置换反应、分解反应【解析】【分析】已知A、B、C、D是初中四种常见的物质，A常用于金属除锈，所以A可以

7、为稀盐酸，C为氢氧化钙，A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；D为碳酸钠，A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。C—-D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；B为水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应又可以生成水。代入图示，合理。【详解】（1）C为氢氧化钙，C物质的用途做建筑材料。（2）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水，为酸碱中和反应，A—C反应的微观实质：氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。（3）C—D反应：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀

8、和氢氧化钠；化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，能发生反应的原因是反应物均可溶，生成物中有碳酸钙沉淀，符合复分解反应发生的条件。（4）A—C反应：稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙、水；为复分解反应。A—D反应：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为复分解反应。BC反应：水和氧化钙反应生成氢氧化钙。为化合反应。以上物质转化过程中未涉及的基本反应类型是置换反应、分