备战中考化学备考之流程图压轴突破训练∶培优篇及详细答案一.docx

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1、一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元

2、素的质量比是_______。（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg.而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。【答案】铁过滤漏斗引流Fe和CuH2SO45：4:6双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe

3、+CuSO4==FeSO4+Cu，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16=5：4:6；（2）NaSO+Ca(OH)2=23CaSO3↓

4、+2NaOH,2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。2．高纯氧化铁可作为现代电子工业的材料，以下是硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上时(NH4)2CO3分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。（

5、2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是______。（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做_____（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。3CO+Fe高温高温【答案】漏斗2Fe+3CO2（或FeO+COFe+CO2）温度控制在40℃以2O3高温下（或控制溶液的酸碱度）氮肥或肥料4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2【解析】【分析】【详解】（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ都是将固体与液体分开，操作为过滤

6、，过滤操作用到的玻璃仪器玻璃棒、漏斗、烧杯等。（2）高温条件下，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，氧化亚铁和一氧化碳反应生高温成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，高温FeO+COFe+CO2。（3）因为40℃以上时（NH4）2CO3分解，因此加入（NH4）2CO3后，温度控制在40℃以下；（NH4）2CO3溶液呈碱性，所以要控制酸碱性。（4）滤液Ⅱ中可回收的产品中含有硫酸铵，在生活中可作为氮肥。（5）在空气中煅烧FeCO3，是碳酸亚铁和氧气在高温下生成二氧化碳和氧

7、化铁，对应的化高温学反应方程式4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。故答案为：（1）漏斗；高温高温（2）3CO+Fe232Fe+3CO（或FeO+CO2）；OFe+CO（3）温度控制在40℃以下（或控制溶液的酸碱度）；（4）氮肥或肥料；高温（5）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。3．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下:(1)“滤液1”中除了Na+、SO42-外，还存在较多的离子是____________

8、__；滤液2中含有的溶质有__________________。(2)“反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反应方程是:__________________。(3)“操作a”的名称是__________________，流程中可以循环利用的物质(水除外)是_________________(写化学式)。(4)能用“水洗”的原因是__________________，“水洗”的作用是____