2020-2021高考化学《化学反应速率与化学平衡的综合》专项训练附详细答案.docx

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1、2020-2021高考化学《化学反应速率与化学平衡的综合》专项训练附详细答案一、化学反应速率与化学平衡1．某化学趣小在一次探究中，向草酸溶液中逐滴加入酸性高酸溶液，溶液褪色先慢后快，即反速率由小大。小成此“异常”象展开，猜想造成种象的最可能原因有两种，并此行探究。猜想Ⅰ：此反程放，温度升高，反速率加快；猜想Ⅱ：⋯⋯。（目的）探究草酸与高酸反的速率化“异常”原因（用品）器：管、胶滴管、量筒、匙、玻璃棒等；：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等。你根据趣小的探究思路，充完整

2、所缺内容。（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反的离子方程式（2）要完成猜想Ⅰ的，至少需要一种器是（3）猜想Ⅱ可是:___________________要猜想Ⅱ，行要充一种及一种器，分是（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入象（褪色）猜想Ⅱ正确2—+2+【答案】（1）5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O（2）温度（3）生成的Mn2+反有催化作用，加快反速率；MnSO4（s）和秒表（4）基于猜想Ⅱ成立，方案行，完成以下表内容。管A管B加入224溶液、

3、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO（s）4实验现象（褪色时褪色较慢褪色较快间）结论猜想Ⅱ正确（加入试剂时只要A试管与B试管所加的0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/L酸性KMnO4体积相等即给分。）【解析】试题分析：猜想II：影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而草酸与高锰酸钾溶液发生反应：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，溶液

4、褪色先慢后快，即反应速率由小变大，反应物是溶液，无气体，故不能是反应物的浓度和压强对反应速率产生的影响，则只能是生成的产物又做了此反应的催化剂，加快了反应速率，故答案为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率；（1）草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，根据得失电子数守恒来配平可得离子方程式为：5H2244-+22+2CO+2MnO+6H=10CO↑+2Mn+8HO；（2）由于猜想I是认为可能是由于反应放热导致体系温度升高而加快了反应速率，故应测量反应

5、前和反应开始后一段时间的温度变化，则还缺少温度计；（3）猜想II是认为生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，由于Cl-也能使高锰酸钾溶液褪色，故为了避免Cl-的干扰，故应补充MnSO4固体，通过测量溶液褪色的时间的长短来验证猜想，则还需的仪器是秒表；（4）要通过对比实验来验证猜想Ⅱ，则实验B和实验A的试剂的选择应除了MnSO4固体不同，其他均应相同，故试管B内加入的试剂是在试管A试剂的基础上多加了MnSO4（s），由于结论是猜想II成立，则试管B的褪色时间应该比试管A的更快，故答案为试管A试管B加入试剂224溶

6、液、224溶液、1mL2mL0.1mol/LHCO2mL0.1mol/LHCO1mL0.05mol/L酸性KMnO40.05mol/L酸性KMnO4，少量MnSO4（s）实验现象（褪色褪色较慢褪色较快时间）结论猜想Ⅱ正确2．某小组研究了铜片与5.6mol?L-1HNO3反应的速率，实现现象记录如下表。实验时间段现象0~15min铜片表面出现极少气泡15~25min铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色25~30min铜片表面均匀冒出大量气泡30~50min铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色

7、为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、5.6mol?L-1HNO3。结果显示：Cu(NO3)2、NO对Cu和HNO3反应速率的影响均不明显，NO2能明显加快该反应的速率。实验III：在试管中加入铜片和5.6mol?L-1HNO3，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有NO2-。（1）根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。（2）实

8、验I的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。（3）实验II的目的是：__________。（4）小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。（5）为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：__________（请写出操